阿伏伽德罗常数专题复习.ppt

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1、高考考点--------阿伏加德罗常数练习：设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是——————（填编号），错误的请改正。⒈通常状况下，22.4LCl2所含的原子数为2NA。⒉醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。。⒊2.3gNa由原子变为离子时，失去的电子数为0.1NA。×√√⒋18g重水(D2O)所含的电子数为10NA。⒌7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。⒍标况下11.2L水含有的氧原子数0.5NA。⒎在1.01ⅹ105Pa、298K时，NA个氢分子和NA个氦原子所占体积相同。⒏

2、1.6gNH2-离子含有的电子数为NA。⒐62g白磷含有2NA个白磷分子。⒑16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA。××√√√×√⒓标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为NA。⒔4℃时，11.2L水所含的水分子数为0.5NA。⒕常温常压下，1molNe含有的核外电子数为10NA。⒒在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相等。××√√高考命题分析：“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……”，这类题目自1987年开始，几乎每年高考必出一题，成为高考

3、试题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。近些年来，阿伏加德罗常数问题考查的热点主要有下列几个方面：⑴一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的物质是H2O、N2、O2、H2、NH3。⑵一定体积的物质中所含的原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、辛烷、丙烷等。⑶一定量的物质在氧化还原反应中的电子转移数目，曾考过的物质有Na、Mg等。高考考点分析：以阿伏加德罗常数为载

4、体而设计的高考选择题，大多与化学量有关。比较和判断化学量时应注意以下几个方面：⒈物质状态。水在标况下为液态或固态，SO3在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态(新戊烷除外);烃的含氧衍生物一般为非气态(甲醛除外);卤代烃一般为非气态。⒉某些物质分子中的原子个数。稀有气体(单原子)，臭氧(O3)，白磷(P4)等。⒊一些物质的离子数目或化学键数目。常见有Na2O2，SiO2，Si，CH4，P4。⒋特别物质的摩尔质量。D2O，T2O，18O2，14CO2等。⒌较复杂氧化还原反

5、应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O→⒍要用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下。⒎弱电解质部分电离，某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。⒏“不定体系”。如“NO和O2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等。上属8项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为考生疏忽之处。回顾反思：有关阿伏加德罗常数的考查，一直都放在对“22.4L/mol”能否正确处理上面。“22.4L/mol”必须在标准状况和1mol气态物质两个条件同时具备才能使

6、用，缺一不可。从1990年至1994年连续5年，干扰选项一直设在“标准状况”上，用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“20℃，1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”，干扰一直都有效。到考生基本适应后，干扰项的设置开始变化，以后用“常温常压下1mol氦气含有原子数为NA”来设置干扰，一些盲目泡在题海、不善于总结的同学一看见“常温常压”，就条件反射地判断这个说法是错的，其实这个说法并不涉及22.4L/mol，结果干扰继续有效。江苏卷的考题，干扰改设在“气态物质”上，用“标准状况下，22.4L甲醇”来设

7、置干扰。最近两三年，这个考点干扰项的设计趋于隐蔽和变化，但始终落在“标准状况”和“气态物质”上。在复习中将这些类似的问题总结清楚，知道命题者是如何命题的，知己知彼，解题就有把握了。高考零距离：C1.(09年广东化学·6)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3

8、+2.(09年江苏化学·4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA