2019版高考化学大一轮复习 第31讲 弱电解质的电离平衡优选学案.doc

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1、第31讲　弱电解质的电离平衡考纲要求考情分析命题趋势1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。2017，全国卷Ⅰ，28T预计2019年高考对本部分内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，同时可能会考查电离平衡常数、水的离子积等。复习备考时，注意与溶液的酸碱性、盐类水解等知识结合理解。2016，全国卷甲，28T2016，全国卷乙，12T2016，全国卷丙，13T2016，天津卷，4T分值：4～6

2、分考点一　弱电解质的电离平衡(见学用讲义P153)1．强电解质和弱电解质(详见P25第5讲离子反应考点一)2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当__弱电解质分子电离成离子__的速率和__离子结合成弱电解质分子__的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。(2)影响弱电解质电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。外因(3)弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。以CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH＞0为例改变条件平衡移动方向n(H＋)c(

3、H＋)导电能力Ka加水稀释―→增大减小减弱不变―→增大增大增强不变加入少量冰醋酸通入HCl(g)增大增大增强不变加入NaOH(s)―→减小减小增强不变加入CH3COONa(s)减小减小增强不变加入镁粉―→减小减小增强不变升高温度―→增大增大增强增大1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)BaSO4难溶于水，但它是强电解质，氨水是弱电解质。(　×　)(2)氢硫酸溶液中H2S的电离方程式：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。(　√　)(3)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.01mo

4、l·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比为10：1。(　×　)(4)由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B＋＋OH－。(　×　)2．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(　C　)①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水A．①②　　B．①③C．②④　　D．③④一　外界条件对电离平衡的影响1．稀醋酸加水稀释时，溶液中不是所有的离子浓度都减小。因

5、为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小；加水稀释或增大弱电解质的浓

6、度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。[例1](2018·浙江台州)室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是(　B　)A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7解析醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、

7、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，A、C项错误；＝＝，其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，B项正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠溶液的浓度等于0.001mol·L－1，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D项错误。二　一元强酸与一元弱酸的比较浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2＝pH

8、HAHBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HA＝HBHAc(B－)c(A－)＝c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH的变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍