铁的化合物课件.ppt

《铁的化合物课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第三课时）周至一中张慧苗小魔术:用毛笔在铜片上刻字铜片Cu魔术大揭密:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+1、铁的氧化物（1）铁的氧化物的性质比较氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称色、态化合价水溶性与盐酸反应FeO无黑色粉末+2不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe2O3Fe3O4铁红磁性氧化铁红棕色粉末黑色晶体+3+2、+3(2)铁的氧化物的用途

2、Ⅰ.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料高温2、铁的氢氧化物思考：如何制备Fe(OH)3Fe(OH)2？有两种：Fe(OH)3、Fe(OH)2【实验3-9】FeCl3、FeSO4溶液分别与NaOH溶液的反应加入NaOH溶液产生的现象离子方程式FeCl3溶液FeSO4溶液产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+

3、O2+2H2O=4Fe(OH)3结论铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的沉淀。故可以用氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。(1)Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备Fe(OH)2转变过程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3怎样才能使Fe(OH)2的氧化速率变慢？请根据Fe(OH)2的性质，设计一个制取Fe(OH)2实验的改进装置。思考改进实验方一：用煮沸过蒸馏水配制的NaOH溶液植物油或苯新配制的FeSO4溶液改进方

4、二：弹簧夹Fe＋稀硫酸NaOH溶液AB改进方案三：将纯净的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合原理：（利用盐类的水解反应）FeSO4+2NaHCO3=Fe(OH)2↓+2CO2↑+Na2SO4优点：(1)操作简单(2)现象明显反应中不断产生的二氧化碳气体将体系中的氧气排出，降低了氢氧化亚铁被氧化的几率，能比较持久地观察到白色的沉淀⑵铁的氢氧化物的化学性质：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；△2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O；3、铁

5、盐和亚铁盐常见的铁盐和亚铁盐铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3亚铁盐：FeCl2、Fe(SO4)2、Fe(NO3)2[实验3-10]在2支试管里注入少量FeSO4和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。滴加KSCN溶液FeSO4（左）FeCl3（右）溶液呈血红色溶液颜色没有变化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）结论：(1)、Fe3+离子的检验在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液,观察现象。反应方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2（氧化

6、剂）（还原剂）（氧化剂）（还原剂）现象：结论：离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+金属铜也能将Fe3＋还原：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2科学探究1:溶液不显血红色溶液中不含Fe3+(2)Fe2+和Fe3+的转化在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，观察现象。现象：结论：反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(还原剂)(氧化剂)科学探究2:溶液变成血红色原溶液中的Fe2+转变成Fe3+总结

7、：+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)Fe2+Fe3+还原剂氧化剂随堂检测1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：（）A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3随堂检测2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉作业1、课内作业：完成课本P63页习题8、9、10、11。2、实践活动：尝试设计一个制取Fe(OH)2的实验装置或利用本节课所学知识设计一个趣味实验。（一周后交）谢

8、谢光临指导