河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 课时作业(四十三).doc

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1、课时作业(四十三)一、选择题1．(2010·安微安庆高三四校联考)下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是(　　)A．硅>金刚石>金刚砂　　　　B．CsCl>KCl>NaClC．SiO2>CO2>HgD．H2O>NH3>H2答案　D解析　A中都是原子晶体，由于共价键键能：C—C>C—Si>Si—Si，所以沸点：金刚石>金刚砂>硅；B中都是离子晶体，由于离子半径：Cs＋>K＋>Na＋，则沸点：CsClHg>CO2：D中NH3、H2O均能形

2、成氢键，则H2沸点最低，且H2O常温下为液体，NH3为气体，D正确。2．(2010·合肥模拟)下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是(　　)A．碘的升华和干冰汽化B．二氧化硅和干冰熔化C．苯和硝酸钾熔化D．食盐的熔化和冰的融化答案　A3．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(　　)表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H

3、间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物答案　B解析　A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。4．下列说法不正确的是(　　)A．晶体熔点由低到高：CF4

4、石>碳化硅>晶体硅C．沸点由高到低：HI>HBr>HCl>HFD．硼镁超导物质的晶体结构单元如上图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2答案　C解析　A中四种物质形成的都是分子晶体，分子晶体的熔沸点高低与相对分子质量成正比，A正确；原子晶体的硬度与晶体内原子之间的共价键键能成正比，键能越大则晶体的硬度越大，B正确；HF分子之间能形成氢键，使HF的沸点反常高，C错误；由硼镁超导物质的晶体结构单元看出Mg原子有两种位置，面心位置上的Mg为两个结构单元所共用，顶点位置上的Mg为6个结构单元共用，B原子不与其他结构单元共用，所以这样超导材

5、料的化学式为MgB2。5．(2010·太原模拟)下列关于晶体的说法中，正确的是(　　)A．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高-5-D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子答案　D二、非选择题6．(1)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是________。A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变(2)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化

6、钠晶体的晶胞图(末按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)(3)写出铜原子价电子层的电子排布式________，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有________(填元素符号)。(4)根据价层电子对互斥模型，预测SO42－的空间构型为________。答案　(1)A　(2)BC　(3)3d104s1　Cr　(4)正四面体7．下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题。(1)图Ⅰ所示的CaF2晶

7、体中与Ca2＋最近且等距离的F－的个数为________。(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。(3)由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知，每个铜原子与其相邻的铜原子数为________。(4)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________________。答案　(1)8　(2)

8、O　1∶6　(3)12　(4)H3BO3　分子间作用力8．(2010·江苏化学)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为________；1molO2