化学平衡常数及其计算.ppt

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1、课时22化学平衡常数及其计算专题五化学反应速率和化学平衡高三化学一轮复习（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)（2）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)（3）Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（4）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（5）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（6）1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)（7）NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)【问题1】写出下列反应的平衡常数表达式。对于可逆反应:aA+bBcC+dD在一定温度时，当一个可逆反

2、应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。化学平衡的特征——平衡常数（1）K的表达式、单位与什么有关？（2）反应中固体、纯液体浓度如何处理？（3）同一反应相同条件下的正逆反应的平衡常数是什么关系？【问题1.1】通过练习，回答以下问题：【练习1】1.已知在一定温度下：C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1；CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数K2，则K、K1、

3、K2之间的关系是：。K=K1K22.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9B．16C．20D．25C【问题2】下列反应在210℃达到平衡:PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)K1=1①CO(气)+Cl2(气)COCl2(气)K2=5x104②COCl2(气)CO(气)+Cl2(气)K3③（1）根据反应①的平衡常数K1表达式，下列等式必定成立的是A.c(PCl5)=c(PCl3)=c(

4、Cl2)=1B.c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)=1C.c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)（2）反应②和反应③的平衡常数K2、K3表达式(填“相同”或“不同”)（3）降低Cl2浓度，反应③的K3值(填“增大”、“减小”或“不变”)不同不变【问题2.1】二氧化硫和氮的氧化物是常用化工原料，但也是大气主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)。某温度下，SO2平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示

5、。问：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。=平衡常数的影响因素：平衡常数K只与温度有关，与浓度无关【问题3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：①该反应的化学平衡常数表达式为K=。②该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6吸热（2）利用Ｋ可判断反应的热效应A、若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为热反应。B、若升高

6、温度，Ｋ值减小，则正反应为热反应。吸放平衡常数的意义：（1）K值的大小定量地衡量化学反应进行的程度B、一般当K＞105时，该反应进行得基本完全了。A、K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。【练习2】1.T℃时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图3所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图4所示。该反应的平衡常数表达式为K=，在T1时，该反应的平衡常数为K1，在T2时，该反应的平衡常数为K2，则K1(填“>

7、”、“<”或“=”)K2。图3图4<2.图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图2是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。此温度下该反应的平衡常数K=；温度降低，K(填“变大”、“变小”或“不变”)。图1图29变大3.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，升温，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2B．升高温度，逆反应速率减小C．该反应是焓变为正值D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温C【问题4】高炉炼铁中发生

8、的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。已知：1100℃，K=0.263；1100℃时，测得炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应是否处于平衡状态____(填“是”或“否”)，V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是。否大于c(CO2)/c(CO)＝0.