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时间:2020-06-21
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1、2020届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化工生产流程-2】1.[福建省新洲区补习中心2020届高三下学期3月测试]【化学----化学与技术模块】(15分)某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图1所示的废水处理流程。图1回答以下问题:(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是。(2分)(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因。(3分)(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为。(3分)(4)③中反应时,每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,该反应的离子方程式为。(3分)(5)取少
2、量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因。(4分)答案:(1)氧化还原法(2分)(2)ClO-+H2OHClO+OH-(3分)(3)CN-+ClO-===CNO-+Cl-(3分)(4)3S2O32-+4Cr2O72-+26H+===6SO42-+8Cr3++13H2O(3分)(5)待检水样中还有Cu2+(1分)Cu2++2OH-===Cu1(OH)2↓(1分)Cu(OH)2(s)+S2-(aq)===CuS(s)+2OH-
3、(aq)(1分,未标状态的不给分,或Cu(OH)2Cu2++2OH-;Cu2++S2-===CuS↓,给1分)CuS比Cu(OH)2更难溶(1分,或溶解度更小)2.[福建省新洲区补习中心2020届高三下学期3月测【化学—化学与技术】(15分)2020年8月12日,网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放,毒水被直接排放南盘江中。Ⅰ:某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al
4、3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.0————4.7——沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 (>9溶解)(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需。(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是(至少答一点)。(3)加入H2O2的作用是______________________________,调节溶液的pH=8是为了除去 离子。(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的的杂质
5、离子是____________。(5)还原过程发生以下反应(请配平): _____Na2Cr2O7+_____SO2+____________=____Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4;Ⅱ:工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。其中一种处理方法为电解法:该法用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为。在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解释)。答案.(15分)Ⅰ:(1)250mL容量瓶、胶头滴管(1分)(2
6、)①升高反应温度,②搅拌,③过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取),④适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可,可从反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等角度)(2分)(3)氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr(或Cr2O72-),以便于与杂质离子分离(2分);Fe3+和Al3+(2分)(4)Ca2+、Mg2+(2分)(5)1,3,11H2O,2,1(2分),Ⅱ:Fe-2e-=Fe2+(2分),2H++2e-=H2↑(2分)3.[福建省新洲区补习中心2020届高三下学期3月]【化学——化学与技术】(15分)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法I用氨水将转化为,再氧化成。方法II用生
7、物质热结气(主要成分:、、)将在高温下还原成单质硫方法III用溶液吸收,再经电解转化为。(1)光谱研究表明,易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列判断中正确的是______________。A.该溶液中存在着分子B.该溶液中浓度是浓度的2倍C.向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出气体D.向该溶液中加入过量可得到、的混合溶液(2)方法I中用氨水吸收燃煤烟气中的离子方程式为______________。能提高燃煤烟气中去除率
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