浙江省金华市艾青中学2020学年高中化学 培优练习（无答案）.doc

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1、高二化学培优练习Ⅰ单项选择（本题共23小题，共46分）1.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求B.世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒,可防止产生白色污染C.蛋白质、淀粉、纤维素这些生活中的常见物质都是天然高分子化合物D.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源2．2020年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新

2、型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，

3、生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质3．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A．①②③④B．②③⑤C．②④⑤D．②⑤4．下列关于氨水的叙述不正确的是A．氨水中离子浓度：c(OH－)＞c(NH4＋)B．0.1mol/L的氨水加水稀释，溶液中c(H＋)将增大C．氨水中通入

4、少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH－)增大D．常温下，pH=12的氨水与pH=2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞75．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1︰1︰1B．2︰1︰4C．3︰3︰8D．1︰1︰46．为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3　　②适

5、量NaCl　　③适量氨水　　④适量NaOH　A．②③　　　　　B．①③　　　　　　C．②④　　　　　　D．①②7．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是　A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，则溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．将0.1molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42－)＞c(

6、NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)　D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)8．已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5．6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是　A．所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1　B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1．0×10-13mol·L-1　C．所加的

7、烧碱溶液pH=13．0　D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10mol·L-19．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇

8、，LiAlH4作还原剂10.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②⑤③11.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个