浙江省宁波市北仑中学2020学年高一化学下学期期中试题（选考）.doc

《浙江省宁波市北仑中学2020学年高一化学下学期期中试题（选考）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、浙江省宁波市北仑中学2020学年高一化学下学期期中试题（选考）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56一、选择题（本大题共13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案）1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素P)：，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C．n是一种电中性粒子D．对于P有:原子序数=质子数=中

2、子数=核外电子数2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．CO2的电子式：B．NH3的结构式为：C．CH4的比例模型：D．Cl－离子的结构示意图：3．下列有关元素周期表的说法正确的是A．Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B．在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族,共16纵行D．同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属4．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太

3、阳能B．太阳能不能直接转化为电能C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来5．根据相关的化学原理，下列判断正确的是A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则氧化性D2＞A2D．若R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子半径R2﹣＞M+6．下列说法正确的是A．由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石

4、比石墨稳定B．在一定条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mol-1，可知C的标准燃烧热为110.5kJ·mol-1D．在一密闭容器中，9.6g的硫粉与11.2g的铁粉混合加热，充分反应，生成硫化亚铁17.6g，放出19.12kJ的热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-17．如图是铝热反应(2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是A．a为镁条B．b

5、为氧化铁与铝粉混合物C．2mol氧化剂参与反应转移电子6NA个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶28．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl(饱和溶液)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④9．对下列实验装置图中所示的实验操作评价合理的是（从左到右依次为A、B、C、D）A．A图可能证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．B图装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止C．C图中配制一定物质的量浓度

6、的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行D．D图为制备并收集少量NO2气体10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．0.1molNH5中含有0.5molN—H键11．下列有关于中和热测定的说法正确的是A．50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L-1的氢氧化钠溶液反应放出的热量即为中和热B．在实验中，向盛盐酸的简易量热计中

7、加氢氧化钠溶液时，要缓慢、分多次加入C．在实验操作时，使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌充分又可以避免损坏温度计D．在没有盐酸的情况下，若改用浓硫酸做此实验，得到的△H值偏大12．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCOB．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－C．c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NOD．d点对应的溶液中：K＋、NH

8、、CO、SO13．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是RXYZAA.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB．原子半径由小到大的顺序为：Z