上海市2020高考化学每日一练1.doc

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1、2020上海高考化学每日一练1练习部分1.高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”的试剂。某校化学兴趣小组制备高铁酸钾过程如下。①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe(NO3)3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品。(1)温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），此反应的化学方程式是__________。(2)制备过程的主反应为（

2、a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe(OH)3+bClO−+cOH−→dFeO42−+eCl−+fH2O则__________。2.丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合称有机玻璃和药物喹啉的流程如下：回答下列问题：(1)结构简式A为__________，C为__________。(2)①~⑩反应中，属于取代反应的有__________（填序号，后同），属于消去反应的有__________。(3)设计反应①、②的目的是__________。(4)D的同分异构体E能进行银镜反应，且分子结构中有两种化学环境氢，E的结

3、构简式为__________。(5)写出下列反应的化学方程式：反应②、反应⑦。原子结构探索史：道尔顿（原子模型）→汤姆生（葡萄干面包模型）→卢瑟福（原子结构行星模型）→波尔（原子结构电子壳层模型）→电子云模型原子结构的表达方法：原子结构示意图；电子式（注意阴阳原子、离子的不同表示方法）；电子排布式（特别注意铁）；轨道排布式（方框上方注明亚层但不注明电子数）一些规律：n个核外电子对应n种运动状态的电子；m个亚层对应m种不同能量的电子概念区分：同位素、同素异形体、同系物原子核外电子的排布规律：泡利不兼容原理、能量最低原理、洪

4、特规则（及其特例）元素相对原子质量的计算：各同位素相对原子质量与对应丰度的乘积之和参考答案1.氧化还原(1)【答案】3KClOKClO3+2KCl【解析】由题意可得KClO→KClO3的过程中Cl从+1价升至+5价，得在KClO生成另一产物的过程中化合价要降低，结合另一产物也为化合物的事实，推测Cl的化合价应降至−1价，故另一产物应为KCl(2)【答案】【解析】+3价的Fe升至+6价的Fe（转移3e），推测，Cl从+1价降至−1价（转移2e），推测，随后配平得c、d、e、f依次为4、2、3、52.有机化学(1)【答案】A

5、：CH2=CH−CH2−CH；C：CH3【解析】由B的产物推得B定为对应的醇，而A与HCl反应才得到B可知A→B经过双键的加成反应，B→C则是先氧化为醛，再与NaOH醇溶液反应；若C为CH2=CH−CHO，则碳碳双键在③的氧化过程也会被氧化(2)【答案】取代反应：④⑥⑨；消去反应：③⑩(3)【答案】保护碳碳双键，防止其被氧化(4)【答案】【解析】D的结构简式为CH2=CH−COOCH3，不饱和度（缺氢指数），有醛基且只有2种化学环境氢(5)【答案】②：CH3CHO+O22CH3COOH⑦：+3Fe+6HCl→+3FeCl

6、2+2H2O【解析】⑦反应的方程式存在配平问题，注意可先将苯环排除在外（整个过程中未发生改变），然后注意N转移6电子，Fe转移2电子，故设Fe的化学计量数为3进行配平