资源描述：
《江西省分宜中学2020学年高二化学下学期第一次段考试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、分宜中学2020学年度下学期高一年级第一次段考化学试卷可能用到的原子量：Mg:24;Al:27;H:1;O:16;Na:23;S:32一、单选题1、下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )A.B. C.D. 硅太阳能电池 锂离子电池 燃气灶 太阳能集热器2、下列离子中半径最大的是( )A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D.F-3、氢有三种同位素:、和,它们之间存在差异的是( )A.中子数 B.电子数 C.原子序数 D
2、.质子数4、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片和稀硫酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应5、2020年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用轰击,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是( )A.第117号元素是副族元素B.的质量数为97C.第117号元素是非金属元素D.的中子数比核外电子数多106、下列关于离子键和离子化合物的说
3、法正确的是( )A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键7、下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( )A.B.C.D.8、下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为10的氧原子:B.的结构示意图:C.硫化钠的电子式:D.HCl的形成过程:9、在理论上不能用于设计原电池反应的是( )A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)
4、 ΔH<0B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH<0D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH<010、下列叙述中正确的是( )A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指Ⅰ族的所有元素11、有、两种元素,原子序数,的原子半径小于,且、原子的最外层
5、电子数相同(选项、均为正整数)。下列说法正确的是( )A.若为强碱,则也一定为强碱B.若为强酸,则的氢化物溶于水一定显酸性C.若元素形成的单质是,则元素形成的单质一定是D.若的最高正价为,则的最高正价一定为12、下列叙述正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④难失去电子的原子,易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键A.只有②⑥ B.只
6、有①⑥ C.只有⑥ D.只有①④⑥13、如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )A.原子半径:W>ZB.气态氢化物的稳定性:W>XC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱14、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子
7、化合物共价化合物A.A B.B C.C D.D15、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s
8、)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g二、填空题（共52分）17、（10分）回答下列各题:（1）用电子式表示H2O和MgBr
