河北省2020学年高二化学寒假作业10（无答案）.doc

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1、寒假作业10一．选择题（共10小题）1．25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw变小C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，平衡逆向移动，KW不变D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱2．下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产

2、生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数Kw不变D．2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞03．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）A．Fe2+B．Na+C．HCO3﹣D．Cl﹣4．测定下列溶液的pH测定结果错误的是（）A．柑橘汁pH：3～4B．食盐溶液pH＝7C．醋酸溶液pH＝4D．纯碱溶液pH＝75．将1mol•L﹣1的下列物质的水溶液，从常温加热至100℃，溶液的pH保持

3、不变的是（）A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸铵D．硫酸天道酬勤。第1页（共4页）6．稀盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，造成NaOH溶液浓度测定值偏低的原因是（）A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸标准溶液B．锥形瓶用水洗净后直接装入待测溶液C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中，摇动锥形瓶时有溶液溅出7．某学生用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是（）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．锥形

4、瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视8．用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（）A．装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸B．滴加盐酸时滴到锥形瓶外C．滴定过程中，振荡时待测液溅出锥形瓶D．滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失9．常温下，下列叙述正确的是（）A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶

5、液，这是盐类水解造成的10．常温下，下列溶液肯定呈碱性的是（）A．溶液中含有OH﹣B．与氯化铵溶液反应放出氨气天道酬勤。第2页（共4页）C．与金属铝反应放出氢气D．滴入甲基橙试液后，溶液呈黄色二．填空题（共2小题）11．某温度（t℃）时，水的Kw＝1×10﹣12，该温度25℃（填“＞”“＜”或“＝”），其理由是．该温度下，c（H+）＝1×10﹣7mol•L﹣1的溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c（OH﹣）＝mol•L﹣1．12．下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺

6、序是．①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤．13．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：（1）滴定①用（仪器）量取20.00mL待测液于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。②用（仪器）盛装0.2000mol•L﹣1盐酸标准液，盛装前务必，防止标准液浓度降低。③滴定过程中眼睛应注视，滴定终点的现象为：。（2）有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积滴定前滴定后所消耗盐酸标准液的平

7、均体（mL）（mL）（mL）积（mL）120.000.5020.70220.006.0026.00（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为mol•L﹣1，烧碱样品的纯度为。（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无天道酬勤。第3页（共4页）影响”）：①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果；③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果；④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果。天道酬勤。第4页（共4页）