河北省邯郸大名一中2020高二化学3月月考试题.doc

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1、河北省邯郸大名一中2020高二化学3月月考试题时间：90分钟总分：100分注意事项：①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡③可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1C:12O:16Na:23N：14S:32Al:27Cl:35.5Mg:24Fe:56Cu:64第I卷选择题（共50分）一．单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共50分）1.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未

2、来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）。A．B．C．D．2.下列化学用语的书写正确的是（）A.羟基的电子式：B.过氧化氢的电子式：C.As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3D.Mg原子的核外电子排布图：3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）。A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p44.不能说明X的电负性比Y的大的是（）。A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物酸性强C．

3、X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来5．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A.CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B.BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形C.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形D.CS2中C原子sp杂化，为直线形6．同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大，但个别元素的I1出现反常现象。下列关系正确的是(　　)A．I1(氮)>I1(氧)B．I1(氟)I1(镁)7．

4、下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是(　　)元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价＋1－2－2、＋6＋7、－1＋2A．常温下单质与水反应速率：X>NB．最高价氧化物对应水化物酸性：W>ZC．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物D.X与W形成的化合物是共价化合物8.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M

5、层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子9.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是(　　)A．1s22s22p63s23p2B．[Ne]3s23p2C．D．10．同主族相邻周期元素A和B，A元素的原子序数为x，所在周期元素总种数为a，B元素所在周期元素总种数为b。B元素的原子序数不可能是（）。A．x＋aB．x＋bC．

6、x＋a－bD．x－a11.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形                     B．V形；三角锥形C．V形；平面三角形D．直线形；平面三角形12.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)　A．电负性：Y>Z>MB．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构C．离子半径：M－>Z2－>Y－D．Z元素基态原子最外层电子排布图为13．下列说法中正确的是(　　)A．沸点：PH3＞NH3＞H2OB．CO2分子中的化学键为

7、非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构14.下列说法正确的是：A、含有极性键的分子一定是极性分子B．键能越大，表示该分子越容易受热分解C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长D．H-Cl的键能为431.8KJ/mol,H-I的键能为298.7KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定15.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是A．CO2和SO2B．CH4和NO2C．BF3和NH3D．HCl和HI16.下列化合物中含3个“手

8、性碳原子”的是　A．OHC—CH(OH)—CH2OHB．OHC—CH(Cl)—CHClBrC．　　D．17.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是(　　)A．PH3分子呈三角锥形B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低C．PH3分子是极性分子D．PH3分子稳定性低