高中化学离子反应学案2人教版必修一.doc

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1、课题第二节离子反应学案（二）班级姓名学号【学习目标】1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；重点难点：离子方程式的书写，离子反应发生的条件导学过程：[思考与交流]在下列物质中：①H2SO4②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe属于电解质的是_属于非电解质的是___在溶液中主要以离子形式存在的是_[实验与探究]观察实验2-1，完成P31表格。[思考与交流]阅读课本P31-32，回答下面的两个问题1.B

2、aCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。2.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？二、离子反应及其发生的条件1、离子反应电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。（2）离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。“写”化学方程式，必须根据实验事实；“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。“删”两边相同的离子，“查”两边原子个数和电荷数是

3、否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。[思考与交流]写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙与盐酸反应2、锌与稀硫酸反应3、氧化铜粉末加入稀硫酸4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，可知：（3）意义：既可表示反应，也可表示(4)离子反应发生的条件是：有、或生成。达标检测：1、下列各组离子反应可用H＋＋OH—=H2O表示的是（　　）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铜和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸和氢氧化镁2、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（　　）A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaClCu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓

4、B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2OCO十2H＋CO2↑十H2OC．Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3Ca2＋＋COCaCO3↓D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2OH＋＋OH－H2O3、下列反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．铁片投入稀硫酸中C．NH4HCO3受热分解D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4

5、D．KOH+HCl；Ba(OH)2+HCl5、只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A．H++OH—=H2OB．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓知识拓展：课堂新坐标P32双基达标。