高中化学教学论文 -浙教版[原创]化学计算题的巧解.doc

《高中化学教学论文 -浙教版[原创]化学计算题的巧解.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、会考中化学计算题的巧解化学会考中，计算题一直是考生比较头的一类题目，也是他们最难得分的题目之一。根据几年会考下来的经验，化学会考最后两道计算题能很好的体现学生的学科水平——一般情况下，能做对第一道计算题的学生，通过会考是不成问题的；而做对第二道计算题则是学生水平的体现，也是能否取得B档甚至A档的关键。所以能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，特别是较难的第二道计算题，对于提高学生的思维能力，从而提高学生会考的优秀率，有着重要意义。选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中

2、出错的机会。而化学计算往往逃不过“三大守恒”定律，既原子守恒（质量守恒）、电子得失总数守恒、电荷守恒。原子守恒指的是在化学反应前后，原子的种类和数目是不变的，具体应用时，这里的原子还可以延伸为原子团和离子。电子得失总数守恒简称电子守恒，是指氧化还原反应中氧化剂所得的电子总数等于还原剂所失的电子总数。电荷守恒指的是由于溶液不带电，故溶液中阳离子所带正电荷的总电量等于阴离子所带负电荷的总电量。下面就列举近几年浙江省会考化学试卷的第二道计算题加以说明。（2000年，分流）在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，加入16.8g

3、铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得6.4g铜。要使滤液中SO42－完全沉淀，需要加入2.0mol·L－1BaCl2溶液500mL。已知Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，求：（1）原混合溶液中SO42－的物质的量浓度；（2）原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。常规解法分析：500mL2.0mol·L－BaCl216.8gFeCuSO4BaSO46.4gCuFe2(SO4)3∵Fe3＋的氧化性比Cu2＋强；∴Fe2(SO4)3完全反应，而CuSO4是否完全反应则未知。解：（1）SO42－＋Ba2＋==BaSO4↓1mol1molC

4、(SO42－)×500mL2.0mol·L－1×500mL∴C(SO42－)==2.0mol·L－1（2）CuSO4＋Fe==FeSO4＋CuFe2(SO4)3＋Fe==3FeSO45664156m6.4gm==5.6gn16.8－5.6n==0.2mol∴C(CuSO4)==(2.0mol·L－1×0.5L－0.2mol×3)÷0.5L==0.8mol·L－1巧解分析：本题难在第2步，很多学生会误以为CuSO4完全反应掉了，而用铜直接算CuSO4，这里发生的氧化还原反应，如果能够想到电子得失守恒的话，这里也就不难了。解：设CuSO4

5、的物质的量为x，Fe2(SO4)3的物质的量为y。（1）同上（2）x＋3y==1(SO42－离子守恒)2y＋6.4÷64×2==16.8÷5.6×2(电子得失总数守恒)解得：x==0.4mol∴C(CuSO4)==0.4mol÷0.5L==0.8mol·L－1y==0.2mol（2020）取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，分成质量相等的两份，一份与足量NaOH溶液共热，在标况下收集到6.72LNH3，另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液，得到白色沉淀。试计算：（1）原固体混合物中(NH4)2SO4的质量；

6、（2）原固体混合物中氮元素的质量分数。常规解法分析：足量NaOHNH4NO3过量的BaCl2溶液6.72LNH3(标况)BaSO4（11.65g）(NH4)2SO4解：设NH4NO3物质的量为2x，(NH4)2SO4物质的量为2y，(NH4)2SO4产生的氨气为V(NH4)2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2NH4Cl1mol233gy11.65gy==0.05mol∴原固体混合物中(NH4)2SO4的质量为：0.05mol×2×132g/mol==13.2g(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O1

7、mol2×22.4LV==2.24L0.05molVNH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋H2O1mol22.4Lx(6.72－2.24)Lx==0.2mol∴原固体混合物中氮元素的质量分数为：×100%==31%14×2×0.05＋14×2×0.2132×0.05＋80×0.2巧解分析：(NH4)2SO4BaSO4过程中SO42－守恒，而在生成氨气的过程中N元素守恒（不包括NO3－中的N元素）。解：设NH4NO3物质的量为2x，(NH4)2SO4物质的量为2y。x＋2y==6.72÷22.4（NH4＋守恒）解得x==0.

8、2moly==11.65÷223（SO42－守恒）y==0.05mol∴原固体混合物中(NH4)2SO4的质量为：0.05mol×2×132g/mol==13.2g∴原固体混合物中氮元素的质量分数为：×100%==31%