高中化学奥林匹克竞赛 专题八 电解质溶液和电离平衡练习.doc

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1、专题八电解质溶液和电离平衡学号姓名得分1、根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H＋]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4（1）只属于碱的微粒是：；（2）只属于酸的微粒是：；（3）属于两性的微粒是：。（填编号）。2、人体血液的pH值变化范围较小，pH值只能在7.0～7.8的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在50mL的血液中加入1滴（0.05mL

2、）10mol·L－1的盐酸时，pH值由7.4降至7.2，如果向50mL、pH值为7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10mol·L－1盐酸时，pH值大约将变为。显然，人体血液具有的作用。3、经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不起反应。（1）写出H2O2在水溶液中的电离方程式（2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程。4、将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与

3、氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反应是否矛盾？若不矛盾，试以平衡移动原理解释。5、把0.10molCH3COONa加到1.0L0.10mol·L－1CH3COOH溶液中（设加CH3COONa溶液体积不变），求溶液的pH（已知=4.74）。6、已知=1.8×10－5，计算0.10mol·L－1的NH3·H2O的[OH－]；若向其中加入固体NH4Cl，使[NH]的浓度达到0.20mol·L－1，求[OH－]。7、已知硫酸的第一步电离（H2SO4=H＋＋HSO）是完全

4、的，但第二步电离（HSOH＋+SO）并不完全。如果25℃时，0.1mol·L－1H2SO4溶液中c(SO)=0.010mol·L－1，0.1mol·L－1NaHSO4溶液中c(SO)=0.029mol·L－1，试回答：（1）25℃时，0.1mol·L－1H2SO4溶液中pH=；（可用对数表示）（2）为何0.1mol·L－1的H2SO4溶液中的c(SO)比0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO)小？（3）0.1mol·L－1Na2SO4溶液的pH值7（填大于、小于或等于）（4）固体NaHSO

5、4与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？为什么？（5）常温下测得0.25mol·L－1的CuSO4溶液的pH值为5，0.25mol·L－1Cu(ClO4)2溶液的pH值为4.5，其原因是。8、用有关理论解释下列事实：甲学生在制得Mg(OH)2沉淀中加入浓氯化铵溶液，结果沉淀完全溶解，乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓醋酸铵溶液，结果沉淀也完全溶解。9、用适当的公式，通过计算，解释下列事实（要求：必须用数据证明你的每个结论是合理的。假定（a）所谓溶解一词，是指298K时在1L溶液中溶

6、解0.1mol硫化物；（b）Cu2＋(aq)不与Cl－形成稳定的配合物）。（1）Tl2S可溶解在浓度为1mol·L－1的无络合性、无氧化性的一元强酸中。（2）CuS不溶于1mol·L－1盐酸。有关常数：(H2S)=7，(HS－)=13。溶度积：(Tl2S)=10－20，(CuS)=10－3510、难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl（固）Ag＋＋Cl－；Ag2CrO4（固）2Ag＋＋CrO42－。在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用表示。已知：(AgC

7、l)=[Ag＋][Cl－]=1.8×10－10；(Ag2CrO4)=[Ag＋]2[CrO42－]=1.9×10－12现有0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：（1）Cl－和CrO42－哪种先沉淀?（2）当CrO42－以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl－离子浓度是多少?CrO42－与Cl－能否达到有效的分离?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为可以达到有效

8、分离）11、丙二酸（H2A）的pKa1=2.86，pKa2=5.70，向20.00mLNa2A、NaHA混合溶液中加入1.00mL0.0100mol·L－1HCl，pH为5.70；滴入同样浓度10.00mLHCI，pH为4.28，求初始混合液中Na2A、NaHA浓度和pH。12、二元酸H2A的电离反应如下：H2AHA－+H＋K1=4.50×10－7HA－A2－+H＋K2=4.70×10－11用0.300mol·L－1HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL