5、的原子结构示意图,体会元素性质和原子结构的关系。[讲解]原子结构周期性变化(核外电子排布、原子半径)决定元素性质周期性变化(元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性)可归纳出元素周期律[板书]3、元素周期律(1)定义:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化,这条规律叫做元素周期律。(2)实质:原子核外电子排布的规律性变化。【反馈练习】1.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数,而Y的核电荷数比X大2,Z的质子数比Y多4,1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气,这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子,根据上述条件推测:(1)X Y
6、 Z ;(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为①,②。2.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(A)铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性(B)砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体(C)硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体(D)硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体【小结本课】【教后记】