高中化学 4.3电解池知识梳理同步测试 新人教版选修4（通用）.doc

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1、高二化学知识梳理同步测试：4.3电解池（人教版选修4）一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：　电解熔融的氧化铝制取金属铝时，应用惰性材料作电极；铜的精炼：阳极(粗铜)：Cu－2e－===Cu2＋；阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－===Cu；电解质溶液：CuSO4(含H2SO4)。电解饱和食盐水：阳极(钛网)：2Cl－－2e－===Cl2↑；阴

2、极(碳钢网)：2H＋＋2e－===H2↑，总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；镀锌：阳极(锌)：Zn－2e－===Zn2＋；阴极(镀件)：Zn2＋＋2e－===Zn，电镀液：ZnCl2溶液。答案：　A2．如下图所示能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(图中电极均为惰性电极)(　　)解析：　与直流电源正极相连的是电解池的阳极，阳极发生氧化反应，失去的电子回到正极；与直流电源负极相连的是电解池的阴极，阴极发生还原反应，接受负极输出的电子。据此判断，D图右电极为阳极，发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，可观察到碘化钾

3、淀粉溶液变蓝，证明有Cl2生成；左电极为阴极，发生反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，可观察到阴极区溶液变红，证明有NaOH生成，收集的气体经点燃可证明为氢气。故选D。答案：　D3．用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的剩余电解液中加适量水时，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是(双选)(　　)A．AgNO3B．NaOHC．Na2SO4D．CuCl2解析：　电解质溶液被电解时实质是电解水的才符合要求，根据放电顺序，电解质的阳离子为H＋或比H＋氧化性差的，阴离子为OH－或含氧酸根离子。答案：　BC4．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化

4、镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　　)A．6∶3∶2B．6∶3∶1C．1∶2∶3D．3∶2∶1解析：　设电路中通过6mol电子，根据K＋＋e－===K可算得析出6molK；根据Mg2＋＋2e－===Mg算得析出3molMg；根据Al3＋＋3e－===Al算得析出2molAl。析出钾、镁、铝的物质的量之比为6∶3∶2。答案：　A5．如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　)①c(Ag＋)　②c(NO3－)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pHA．①③B．③④C

5、．①②④D．①②⑤解析：　解答该题时要注意观察装置的特点。答案：　D6.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　)A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl解析：　电解饱和食盐水的方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。NaOH在阴极区生

6、成，Cl2在阳极区生成。按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置，若将阳极置于上方，则氯气一生成即逸出，不能完全与NaOH作用。由题中提供信息“制得了有较强杀菌能力的消毒液”可推知，消毒液的成分中有NaClO，显然，应将阴极置于上方，阳极置于下方，阳极生成的氯气通过溶液时能很好地被阴极生成的NaOH吸收。反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。电解装置上方阴极相连的a为电源的负极，则b为正极。答案：　B7．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性

7、Fe2＋

8、.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的