2020高中化学 2.3.2 氧化剂和还原剂同步练习 鲁科版必修1.doc

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1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．(2020·梅州高一质检)吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na2SnO3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na2SnO3的作用是(　　)A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不对解析：　由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，则Na2SnO3会被氧化，即做还原剂。答案：　A2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它

2、是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　)①NH4NO2仅是氧化剂　②NH4NO2仅是还原剂　③NH4NO2发生了分解反应　④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤解析：　本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反

3、应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的也是分解反应，所以③④⑤是正确的。答案：　D3．下列叙述中正确的是(　　)A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．物质失电子的反应为还原反应解析：　选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错在阳离子可以不是最高价，如处于中间价态的F

4、e2＋等也可失去电子做还原剂。物质失电子的反应为氧化反应，D项说法错误。答案：　A4．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是(　　)A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2解析：　从反应中变价元素的化合价分析：KO3―→l2，2―→O3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原

5、产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A项正确。答案：　A5．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－

6、2解析：　反应A中SO2失电子价态升高(硫元素由＋4价升高到＋6价)，SO2是还原剂；Fe3＋变成Fe2＋，得电子价态降低(由＋3价降到＋2价)，Fe2＋是还原产物，得出还原性顺序是SO2>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。反应B中，Br－失电子价态升高(由－1价变成0价)，Br－是还原剂；SO得电子价态降低(由＋6价变成＋4价)，SO2是还原产物。得出还原性顺序是Br－>SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。反应C中Br－和Fe2＋失电子价态升高(分别由－1价，＋2价变成0，＋3价)，还原剂是Br－和Fe2＋；Cl2得电

7、子价态降低，变成Cl－(由0价变成－1价)，Cl－是还原产物。由此得出还原性顺序是Br－>Cl－、Fe2＋>Cl－，与已知一致，反应能发生。反应D中，失电子价态升高的是I－(由－1价升高到0价)，I－是还原剂；Fe3＋得电子价态降低，变成Fe2＋(由＋3价变成＋2价)，Fe2＋是还原产物，得出还原性顺序是I－>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。故正确答案为B。答案：　B6．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2OC

8、．H2O2―→H2O＋O2↑D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)________。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________。(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)________，其理