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1、山东省滨州市邹平县2020学年高一化学上学期第一次月考试题（三区，3班，无答案）时间90分钟，分值：100分相对原子质量Cu:64Fe:56Na:23Cl:35.5S:32O:16N:14一、选择题（每题5分，共70分）1.下列物质的分类合理的是( )A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O72.下列关于分散系的叙述不正确的是( )A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是:分散
2、质微粒直径的大小B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.树林中的晨曦,该反应与丁达尔效应有关3.下列离子方程式书写正确的是( )A.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42－====BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu4.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是( )A.3Br2+
3、6KOH====5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O5.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42－、CO32－B.含大量H+的溶液中:Fe2+、Na+、NO3－、SO42－C.含大量OH-的溶液中:K+、NO3－、SO42－、Cu2+D.含大量MnO4-的溶液中:H+、K+、SO42－、I－6.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是( )A.检验H+:向溶液中滴加石蕊试液,溶液
4、变成蓝色,则证明溶液中含有H+B.检验Cl-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-C.检验Fe2+:加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe2+D.检验Fe3+:加入KSCN溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe3+7.氧化还原反应中,水可以作氧化剂,作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,既不作氧化剂又不作还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )A.Cl2+H2O====HCl+HClOB.2F2+2H2O====4HF+O2C.2Na2O2+2H2O==
5、==4NaOH+O2↑D.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)38.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH====2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是( )A.制高铁酸钾用KClO作还原剂B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子9.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后,混合液出现红色。那么,由此得出下列的结论错误的是( )A.该晶体中一定含有SCN-B.
6、Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强C.Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D.Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物10.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是( )A.X:FeCl3溶液Y:FeCl2Z:FeB.X:FeCl3溶液Y:CuCl2Z:FeC.X:CuY:FeZ:稀硫酸D.X:Na2SO4溶液Y:Na2CO3Z:BaCl2溶液11．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时
7、，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．2∶3B．4∶3C．10∶3D．11∶312.某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是:①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液( )A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①13.用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是( )A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B．将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体C．将FeCl3溶液滴入
8、沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀D．将FeCl3溶液滴
