湖南省华鑫高中高一化学竞赛辅导 第三讲 离子方程式（1）.doc

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1、第三讲离子反应（1）例1.能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3—+H+=CO2↑+H2OB．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—D．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O例2．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—，你认为一定有的离子是_______________，一定没有的离子是_______________；怎样判断有无H+、Cu2+_________________

2、____________。例3.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_____________________________。继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式______________________________________。（2）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀量最大时，该反应的离子方程式为：________。继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式________________________________。（3）向KAI(SO4)2溶液中，逐滴加入Ba(O

3、H)2溶液至Ba元素刚好沉淀完全时，请写出发生反应的离子方程式为。例4．在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为A．1.34mLB．2.240mLC．0.672mLD．0mL例5.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色的是透明的是A.K+、MnO4—、Cl—、SO42—B.Na+、Ba2+、NO3—、CO32—C.Na+、Al3+、NO3—、SO32—D.Na+、Cl—、S2—、SO42—例6.下列各组离子中,在酸性溶液里能大量共存,且溶液为无色的是透明的是A.NH4+、NO

4、3—、Al3+、Cl—B.Na+、ClO—、NO3—、K+C.Na+、MnO4—、K+、SO42—D.Na+、HCO3—、K+、SO42例7.某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是A．Ag+Fe2+Ca2+B．Al3+Mg2+Ba2+C．Ca2+Fe2+Ba2+D．Ag+Mg2+Ba2+巩固练习1．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH4+　　B．Mg2

5、+　　C．Fe2+　　D．Al3+2．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑3．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2==NH4++HSO3-D．

6、硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3¯+3NH4+4、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是(　)　　A．MnO4—、K+、Na+、SO42—　　B．Na+、K+、HCO3—、Cl—　　C．Mg2+、NH4+、Cl—、NO3—　D．Ba2+、K+、S2—、SO42—5、下列反应完成后没有沉淀的是(　)　　A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH　　　B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4　　C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl　　　D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3　6、

7、现需要检验某溶液中是否存在下列离子：SO42-、SO32-、S2-、CO32-、Cl-，根据以下事实，分别作出适当的结论。（1）若溶液呈强酸性，不能以较大浓度存在的离子是（2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液无沉淀生成，则不存在的离子是（3）只加BaCl2溶液，无沉淀生成，则不存在的离子是（4）加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则存在的离子是7、将Na+、Al3+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO3