黑龙江省大庆实验中学2020学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、黑龙江省大庆实验中学2020学年高一化学下学期期中试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。2．可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16K:19Fe:56Cu:64第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是(　　)A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B.任何金属元素灼烧时都发生焰色反应C.用碘化钾淀粉试纸和食醋可检验食盐是否为加碘盐D.用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，可增强高锰酸钾的氧化能力

2、2.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)A.lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NAB.标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NAC.6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NAD.2mol硫在空气中完全燃烧，消耗O2的分子数为3NA3.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备Na2FeO4的方法如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)A.还原剂与氧化剂物质的量之比为1:3B.

3、每生成44.8L氧气就有4molFe2＋被氧化C.还原产物是Na2FeO4和Na2OD.1molFeSO4发生反应时，反应中共有4mol电子转移4.下列有关说法中正确的是(　　)①铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2②为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化③氨水中滴入酚酞溶液变红,是因为氨气能电离出氢氧根离子④向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性⑤将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液不会充满试管A.1个B.2个C.3个D.4个5.将0.02mol铜片溶于10

4、0mL9mol/LHNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后用水恰好完全吸收，则通入的O2体积为（气体体积均为标准状况）(　　)A．22.4mLB．33.6mLC.44.8mLD．224mL6.下列叙述及推理正确的是(　　)①金属性Sn>Ge，故碱性Sn(OH)4>Ge(OH)4②非金属性O>N，故O2比N2更容易与H2化合③非金属性S>As，故后者的气态氢化物稳定性更强④非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中发生反应为F2+2Cl-=Cl2+2F-A．①②B．②③C．①④D．

5、③④7.短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是(　　)A．X3YZ4B．X3YZ3C．X2YZ4D．X4Y2Z78.下列有关化学用语表示正确的是（　　）A.H、D、T表示同一种核素B.氢离子电子式为H+C.Cl－离子的结构示意图：D.HClO的电子式：9.下列说法正确的是(　　)A.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键B.二

6、氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同C.非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中D.HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱10.已知C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋135kJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－226kJ·mol－1。断开1molH—H键、O＝O键分别需要吸收436kJ、498kJ的热量，则断开1molO—H键需要吸收的热量为(　　)A．462kJB．469kJC．362kJD．466.5kJ11.下列说法正确的是(　　)A.同

7、温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/molC.在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJD．由N2O4(g)2NO2(g)△H=-56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为

8、56.9kJ12．下列说法正确的是(　　)A．碱金属单质都是银白色质软的金属B．需要加热的反应都是吸热反应C．由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点比PH3、AsH3和SbH3都高D．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率13．对于可逆反应2A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速