四川省宜宾市第三中学2020高考化学试题汇编(1)(无答案)新人教版选修3.doc

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1、四川省宜宾市第三中学2020高考高中化学试题汇编(1)(无答案)新人教版选修31.下列叙述正确的是()A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高2.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形                     B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形                   D.V形;平面三角形3.NaCl的晶胞如右图,每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分

2、别是()A.14,13B.1,1C.4,4D.6,64.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键5.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是CA.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低6.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的A.

3、ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y127.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:A.Li,FB.Na,FC.Na,C1D.Mg,O8.下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是:表述Ⅰ表述ⅡA在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O

4、10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物9.(09年海南化学·19.3)下列说法中错误的是:A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性10.(11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为     ;(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为     

5、,C的元素符号为     ;(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为     ,其基态原子的电子排布式为     。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为     ,其基态原子的电子排布式为     。11.(10分)C、S、O、Se是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:(1)Ge的原子核外电子排布式为(2)C、Si、Se三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成

6、键方式;②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式;③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质(写出2条即可)(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)2,Ni与CO之间的键型为(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-3,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-2,则Ni(CO)中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度(填字母)A.强B.弱C.相等D.无法判断12.[化学—选修物质结构与性质]已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电

7、子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是;(2)B和C的分子式分别是和;C分子的立体结构呈型,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”);(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是,该反应的化学方程式为;(4)若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是。

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