江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《电解池的工作原理及其应用》复习导学案.doc

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1、江苏省赣榆县海头高级中学高三化学导学案【考纲要求】1、了解电解池的工作原理及其应用2、能写出电极反应和电池反应方程式【复习过程】一、电解池的工作原理1、电解是指在作用下，电解质在阴阳两极上分别发生反应和反应的过程。2、电解池是指将能转化为能的装置。3、请对比原电池的构成条件，总结：具有哪些条件的装置属于电解池？4、请以电解CuCl2溶液为例，分析电解池的工作原理1）电极名称：与电源正极相连的电极是极；与电源负极相连的电极是极。2）电子从电源的极流向电解池的极；从电解池的极流向电源的极。3）电解质内：阳离子有，移向电解

2、池的极，阴离子有，移向电解池的极。4）阴极发生反应，反应物电子，电极反应式为阳极发生反应，反应物电子，电极反应式为二、电极产物的判断1、阴极的特点：电极材料反应（填“参与”或“不参与”），电解过程中是电解液中的离子进行放电，如果有多种这类离子，强的先放电。【思考与讨论】请排出下列离子氧化性由强到弱的顺序是。Na+、Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+2、阳极的特点：电极材料分为和；其中电极不参与反应，电解过程中是电解液中的离子进行放电，如果有多种这类离子，强的先放电。若电极，电极材料参与反应，溶液中的

3、离子不反应。【思考与讨论】请排出下列离子还原性由强到弱的顺序是。S2-、I-、Br-、Cl-、OH-【迁移训练】（2020上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片D．用带火星的木条检验阳极产物三、电极反应式的书写【讨论与练习】请分别分析用惰性电极电解下列溶液的过程，并写出阴阳两极电极反应式和总反应式？NaOH、H2SO4、Na2SO4、盐酸、CuCl2、NaCl、CuSO4【讨论与总结】请根据上述分析

4、总结出书写电解电极反应式的思路是什么？【迁移训练】(2020全国)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O四、电解原理的应用应用1-------氯碱工业【思考与讨论】1、氯碱工业原理是电解2、在电解已加入少量酚酞的NaCl溶液时，为什么阴极区变红色？阳极区会变红吗？3、如何设计实验验证电解NaCl溶液的各种产物？【迁移训练】（2020北京）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质

5、是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；应用2-----粗铜的精炼用材料作阳极；用材料作阴极，电解液用；阳极反应式是；阴极反应式是最终电解液的浓度将（填“变大”、“变小”“不变”）应用3------电镀【思考与讨论】要想将一把铁质钥匙表面镀上一层铜，应将铜与电源极相连；钥匙与电源极相连；电镀液用【迁移训练】（2020山东）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该

6、原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用应用4-------工业冶金（工业制取Na、Mg、Al）【思考与讨论】请以工业制钠为例写出阳极反应式是；阴极反应式是应用5-------在实验中的应用1、加快氧化还原反应的速率2、可以使一些难发生的氧化还原反应变成现实；【思考与讨论】请设计一种方法使Cu与H2SO4能发生反应【复习巩固】1.(2020海南)一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2

7、e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原C.H2的氧化D.NiO(OH)2的氧化2.（09安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。3.（2020新课标全国）铁镍蓄

8、电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2