河南省实验中学2020学年度上学期高三化学期中考试卷 新课标 人教版.doc

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1、河南省实验中学2020学年度上学期高三化学期中考试卷（时间90分钟，满分110分）注：可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cu-64可能用到的对数值：lg-0.3lg5=0.7一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分）1．下列实际应用与盐的水解知识无关的是（）A．焊接时用NH4Cl溶液除锈B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体D．生活中电解食盐水制取消毒液2．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积

2、膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3．煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的（）A．增加硫铁矿石的投入量B．增加炉的高度C．降低温度D．升高温度4．如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的NO2气体并分别放置在盛有水的烧杯中，在甲中加入CaO固体，在乙中加入NH4NO3晶体，在丙中加入NaCl固体。下

3、列叙述正确的是（）A．甲烧瓶中气体颜色变浅B．乙烧瓶中气体颜色变深C．丙烧瓶中气体压强明显增大D．上述三种说法都不正确5．在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为amol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/(Lmin)，C增加2a/3mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（）A．3：1：2：2B．1：3：2：2C．1：3：2：1D．1：1：1：16．下列变化规律不正确的是（

4、）A．温度升高，水的电离平衡向右移动B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动7．下列关于铁电极的说法中，正确的是（）A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B．在铁镀件上镀铜时铁作阳极C．电解饱和食盐水时铁作用阴极D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极8．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（）A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO39．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）10．

5、pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是（）A．α1＞α2B．α1＜α2C．α1＝α2D．无法判断11．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则电解质可能是（）A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO412．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Ca2+、HCO3－、CH3COO－B．酸性溶液中：I－、Cl－、Ba2+、Fe3+C．水电离出的H+浓度为1×10－14mol·L

6、－1的溶液中：I－、NO3－、K+、Mg2+D．含有大量Al3+的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、K+13．关于如右图所示装置的叙述，正确的是（）A．此装置为电解池，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原14．向10mLpH=2的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（）A．pH=2的硫酸B．pH=2的醋酸C．0.01mol/L甲酸D．0.01mol/L硝酸15．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.0

7、1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1C．c(C2O42－)

8、度由小到大的顺序是②<①<④<③C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：917．在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程