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高三化学碳族元素测试题1、用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊。再升高至65℃以上,溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。Ca(OH)2溶液2、将二氧化碳通入下列物质的溶液中不与其反应的是①Na2CO3 ②Na2SiO3 ③NaAlO2 ④C6H5Ona ⑤Ca(ClO)2 ⑥CaCl2 ⑦CaCO3 A.①③④⑤⑥ B.①和⑥C.只有① D.只有⑥3、由10克含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应,产生标况下2.24升CO2,试推断杂质的组成是 A.碳酸镁和二氧化硅 B.碳酸镁和碳酸氢钾C.碳酸钾和二氧化硅 D.碳酸氢钾和二氧化硅4、下列说法正确的是 A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5、常温下不能与单质硅反应的试剂是 A.氢氟酸 B.浓硝酸 C.氢氧化钾溶液 D.氟气6、将下列反应所产生的气体,通入硅酸钠溶液后,不发生反应的是: A、CO2与Na2O2 B、HNO3受热分解C、Cu与浓H2SO4共热 D、MnCl2与浓H2SO4共热7、下列离子方程式正确的是 A.向石灰石中加稀硫酸 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca(OH)2+2CO2=Ca2++2HCO3- C.氯化氢通过饱和小苏打溶液 HCO3-+H+=H2O+CO2 D.向碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O8、下列物质:①水泥②玻璃③陶瓷④水晶,其中属于硅酸盐工业产品的是 A 只有①② B 只有②④ C 全部 D 只有①②③9、石灰石是许多工业的原料之一,但制取下列物质时不需要石灰石为原料的是 A、制硅酸 B、制水泥 C、制玻璃 D、制生石灰10、下列叙述中的非金属元素,其气态氢化物最稳定的是 A、构成矿物和岩石的主要元素 B、空气中含量最多的元素 C、单质在常温下的呈液态的元素 D、地壳中含量最多的元素11、下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是①Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3 ②SiO2+2CSi+2CO↑③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4稳定 A.①④ B.②③ C.③④ D.①②③④12、下列①~⑧中物质间的反应不能产生气体的是①石灰石和盐酸②冷浓硫酸中投入铝片③石英与苏打混和加强热④石墨与高温水蒸气⑤过氧化钠与水⑥氟与水⑦钠与硫酸铜溶液⑧碳酸氢钠与氢氧化钠 A.①和⑤ B.④和⑦ C.③和⑦ D.②和⑧13、将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的质量(m)和通入CO2 (V)关系图,正确的是14、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A.Ca2+、SO42-、H+、HCO3- B.H+、NO3-、Cl-、SiO32- C.K+、HCO3-、Na+、OH- D.K+、Na+、CO32-、SiO32-15、位于短周期的原子序数依次增大的D、A、B、C四种元素(其中一种是金属),它们的单质在通常情况下,A、B是固体,C2、D2是常见的双原子气体单质,另有X溶液和Y溶液。这些物质相互转化的关系如下图所示,图中G、I均为白色胶状沉淀,F是含B元素的盐。电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液,这是一种重要的化工生产原理。(1)X、Y的化学式分别为 、 。(2)I在固态时属 晶体。(3)写出反应②的化学方程式: 。(4)写出反应①、③的离子方程式: 反应①: , 反应③: 。16、氯碱工业中,通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气途十分广泛,除用于净水、环境消毒外,还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。(1)该反应的化学方程________________________________________________。氯气用于生产半导体材料硅的流程如下:①石英砂的主要成分是_____________________________,在制备粗硅时,焦炭的作用是_________________________________________________。②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质,必做进行分离提纯。其提纯方法为____________________________。③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式____________________________________。(2)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过___________、裂解和_______________三步主要反应生产的。生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为_________________________________。(3)上述两种生产过程可得到同一种副产品,该副产品是________________________。17、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg请填空和回答问题:(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明 (2)装置中干燥管B的作用是 (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果 (填高、偏低或不变)(4)步骤⑤的目的是 (5)步骤⑦的目的是 (6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 (7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。18、A、B、D均为常见化合物,它们都由两种元素组成,C代表一类化合物;甲、乙、丙都是非金属单质,其中乙在常温下为固体。在一定条件下它们如下转化关系:试回答:(1)单质乙、丙分别为 、 。 (2)化合物A的结构式为 、B的电子式为 。化合物D形成的晶体属于 晶体。 (3)单质甲和化合物C反应的化学方程式为: 。 (4)化合物B和化合物D反应的化学方程式为: 。19、晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl3,能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。请回答下列问题:(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。(2)粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为 。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去): ①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热,其目的是 。②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是 ,装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ,装置D中发生反应的化学方程式为 。③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及 。④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是 。a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液20、现有五种失去标签的溶液,它们分别是氢氧化钾、碳酸钠、氯化钡、硅酸钠和硫酸氢钠。将此五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E。各取溶液少许,进行两两混合,其实验现象记录如下:(1)A与B混合,A与C混合,均有白色沉淀产生;A与D混合,有气体产生;A与E混合,无明显现象。(2)B与C混合,B与D混合,也都有白色沉淀产生,B与E混合,无明显现象。(3)C与D混合,C与E混合以及D与E混合,都无明显现象。根据上述实验结果,判定这五种溶液分别是:A__________、B___________、C_________、D______________ 、E_____________。21、下图中每个方框中的字母代表一种反应物或生成物,其中反应①的产物未全部给出。 已知:A、C、H为常见非金属单质,D为有刺激性气味的有毒气体,B、F为钠盐的水溶液,且都呈碱性,E、J均为最高价含氧酸,且1molJ最多可和3molNaOH反应.请回答:(1)写出下列物质的化学式(分子式)E____________________,J_____________________。(2)写出反应①的离子方程式:________________________________。(3)写出反应③的化学方程式:________________________________。22、在下列物质的转化关系中,A是一种固体物质,E是一种白色沉淀,据此填写下列空白: (1)B的化学式是,B在固态时属于 (2)B和a溶液反应的离子方程式是 (3)A和a溶液反应的化学方程式是23、某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成,它是一种超硬物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等优良特性。它的制备过程如下图所示。图中F、G、H均为难溶于水的白色粉末,G不溶于稀硝酸,M、K均含A元素(图中物质除M、K外都是中学化学中的常见物质;虚线框内的转化是为探索C的组成而设置的)请回答下列问题:(1)A、B两种元素在周期表中位置分别为:A在第____周期____族,B在第____周期____族。(2)K可能属于哪种晶体类型?_______________。若K晶体中A原子周围化学键的键角均相等,则其键角的值为___________________。(3)写出:化合物C的电子式______________,化合物F的化学式______________。(4)写出反应①②的化学方程式:②_____________________________________;③_____________________________________。(5)写出云应⑥的离子方程式:___________________。24、若从H2S04、Na2CO3、Na2SO4、NaCI、NaNO3、Cu(N03)2、HN03七种稀溶液中取出其中的两种,进行混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及现象先进行分步推断,在推断所取的两种溶液的可能组合。步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论) (1) 将取出的两种溶液 混合 混合溶液无色、澄清无明显现象混合液中肯定不含:Cu(N03)2 混合溶液肯定不是下列组合: (2) 用pH试纸测定混 合溶液的pH 测定结果:pH=2 (3) 向混合溶液中滴人 足量Ba(N03)2溶液有白色沉淀出现 (4) 向上述过滤所得的 滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象 混合溶液的可能组 ① 合(写出溶质的化学 ② 式,有几组写几组) ③ ④ 25、某化学兴趣小组的同学,在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质,查阅了在量资料,获得了草酸的一些信息,整理出下表:(1)草酸晶体分子式H2C2O4·2H2O颜色无色晶体熔点100.1℃受热至100.1℃时失去结晶水,成为无水草酸。(2)无水草酸结构简式HOOC—COOH溶解性能溶于水或乙醇特性大约在157℃升华(175℃以上发生分解)。化学性质H2C2O4+Ba(OH)2=BaC2O4↓+2H2OHOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O↑该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置,欲通过实验验证草酸受热分解的产物,并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(FexOy),以确定FexOy的组成。请回答下列问题:(1)实验所需的仪器装置如上图所示,各装置的连接顺序为: e接 、 接 、 接 、 接h。(2)该组同学进行了下列实验操作: ①点燃B处的酒精灯; ②检查实验装置的气密性并装入药品; ③反应结束后,行熄灭B处的酒精灯,继续通入气体直到B中固体全部冷却后,再熄灭c处的酒精灯; ④点燃c处的酒精灯,开始反应,在装置E的I口处收集一试管气体,验纯; ⑤点燃尖嘴i处的酒精灯。正确的实验操作顺序是: 。(3)收集气体验纯的目的是 。 装置中澄清石灰水的作用是 。 E装置中澄清石灰水的作用是 。(4)反应完全后,该组同学时行数据处理。反应前,称得硬质玻璃管的质量为54.00g,样品FexOy的质量为7.84g;反应后,称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g(其质量经同样操作后也不再发生变化),则样品FexOy中,x:y= 。(5)本实验有没有不妥之处?如果有,请答出改进的方案;若无,此问可不必答。 。1B2D3A4A5B6A7C8D9A10D11A12D13A14D15、(1)NaOH;HCl (2)分子(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)AlO2—+H++H2O==Al(OH)3↓; SiO32—+2H+==H2SiO3↓16、(1)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)①SiO2 还原剂 ②分馏 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl(2)加成 聚合 CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl+HClnCH2=CHCl→(3)盐酸17、(1)样品重,砝码轻(2)防止空气中的CO2和水气进入U型管中(3)偏高(4)把反应产生的CO2全部导入U型管中(5)判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收(6)(7)答案略。18、(1)C、H2(或碳、氢气)(2)O=C=O、HH、分子(3)CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O(4)CO+H2OCO2+H219、(1)SiO2+2CSi+2CO↑(2)分馏(或蒸馏)(3)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化②有固体物质生成 在反应温度下,普通玻璃会软化 SiHCl3+H2Si+3HCl③排尽装置中的空气④bd20、NaHSO4;BaCl2;Na2SiO3;Na2CO3;KOH21、(1)H2SiO3;H3PO4(2)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑(3)5SO3+2P5SO2+P2O522、SiO2;原子;SiO2+2OH-==SiO32-+H2O;Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H223、(1)三 ⅣA 三 ⅦA (2)原子晶体 109°28′(3) H2SiO3(或H2SiO4)(4)②SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl(或SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl)③3Si(NH2)4Si3N4+8NH3(5)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O24、步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论) (1) 将取出的两种溶液 混合 混合溶液无色、澄清无明显现象 混合液中肯定不含:Cu(NO3)2 混合溶液肯定不是下列组合: H2SO4与Na2C03或HNO3与Na2CO3。 (2) 用pH试纸测定混 合溶液的pH 测定结果:pH=2 H2S04和HN03至少存在一种,不存在Na2C03 (3) 向混合溶液中滴人 足量Ba(N03)2溶液有白色沉淀出现 存在H2SO4或Na2SO4或同时存在H2SO4和Na2SO4(4) 向上述过滤所得的 滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象不含NaCI①HNO3、H2S04②HN03、Na2S04③H2S04、Na2S04④H2SO4、NaN0325、(1)abfgcd或bafgdc(其它合理答案均给分)(2)②④⑤①③(3)防止装置中空气与CO的混合气受热时发生爆炸; 检验CO2是否已除净; 证明有新的CO2生成,并说明乙二酸分解产物中有CO(4)5:7(5)在装置A与D之间加一个装有一定量水(或乙醇)的洗气瓶。(说明:A、D之间缺少一个吸收草酸蒸汽装置,草酸也可以使氢氧化钡溶液变浑浊)
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