湖南省株洲市第二中学2020学年高二化学上学期期中试题（答案不全）.doc

《湖南省株洲市第二中学2020学年高二化学上学期期中试题（答案不全）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、株洲市二中2020年下学期高二年级期中考试试卷化学试题时量:90分钟分值:100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65一、选择题（共18题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）A.2NO2═O2+2NO△

2、H=+116.2kJ/mol（反应热）B.S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反应热）C.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）D.C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=﹣801kJ/mol（燃烧热）3．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1且H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，

3、则a为A.﹣332B.﹣118C.+350D.+1304．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压D．使用催化剂5．250℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓效应6．对于合成氨反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0达到平衡后，以下分析正确的是A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反

4、应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大7．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂A.①②⑤B.④⑥C.②⑤D.③④⑤8．酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移

5、动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：HlnH++ln—，已知在pH<3.1的溶液中呈红色，在pH>4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是：D[来源:学.科.网Z.X.X.K]A．Hln呈红色B．ln—呈黄色C．遇pH值介于3．1~4．4的溶液可能呈橙色D．Hln呈黄色9．下列表达式正确的是A．NaHCO3的电离：NaHCO3=H++CO32－+Na+B．Na2S的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－C．CH3COONH4的电离：CH3COONH4=NH4++CH3COO－D．FeCl3的水解：Fe3＋＋3H2

6、OFe(OH)3↓＋3H＋10．下列溶液肯定显酸性的是A．含H+的溶液B．c(OH—)

7、④B.①③⑤C.②④D③④13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是　A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣　

8、B．水电离的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣　　C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣　D．