黑龙江省绥化市青冈县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题（B班）.doc

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1、黑龙江省绥化市青冈县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题（B班）可能用到的相对原子质量：H-1S-32O-16Fe-56C-12Ba-137N-14He-4P-31Na-23Ca-40Al-27Mn-55Ag-108Cu-64考试时间90分钟总分100分卷Ⅰ(共54分)一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案共54分）1、反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)；②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()2、下列说法不正确的是A．增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百

2、分数保持不变B．升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率C．对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快D.催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率3、下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤4、下列各电离方程式中，书写正确的是A

3、．H2S2H＋＋S2B．KHSO4K＋＋H＋＋SOC．Al(OH)3Al3＋＋3OH—D．HClO===H＋＋ClO5、甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是()A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比互溶C．10mllmol/L甲酸恰好与10mLlmol/LNa0H溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱6、决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．反应物的性质D．催化剂7、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为A．v正增

4、大，v逆减小B．v正减小，v逆增大C．v正和v逆同程度的增大D．v正和v逆不同等程度的减小8、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：（）A.加入催化剂B.降低温度C.增大压强D.增大Y的浓度9、已知Fe(OH) 3 在pH为4～5时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2 酸性溶液中的Fe3+ ，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2 溶液，这种试剂是(  )①NH3·H2O ②NaOH③MgCO3  ④Mg(OH)2⑤MgO 

5、    ⑥KSCNA.①②③④⑤           B.①②⑥C.③④⑤            D.①③④10、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4ClB．CH3COONH4C．NH4HSO4D．NH4HCO311、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量12、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

6、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-C.FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-D.的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-13、下列判断正确的是（）A.pH＝6的溶液一定呈酸性B.c(H＋)水电离产生＝c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性C.使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性14、下列物质中，属于弱电解质的是（）A．盐酸B．冰醋酸C．酒精D．硫酸钡15、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（

7、）A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水16、下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是A．FeCl3B．FeCl2C．Al2（SO4）3D．NaHCO317、常温下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH-浓度也相等),下列说法正确的是()A.c(HCl)>c(CH3COOH)B.c(Cl-)=c(CH3COO-)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多18、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol

8、·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)B