广西南宁市2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）.doc

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1、广西南宁市2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16Na：23　Mg：24　Al：27　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64Ag：108第Ⅰ卷一、选择题：下列各题中的四个选项只有一项符合题意，请选择正确的选项（每小题3分，共计54分）1．含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/

2、molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molB．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示

3、吸热反应C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多3．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（　　）A．浓度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）B．pH：HClO＞HCNC．酸性：HCN＞HClOD．浓度：c（CN﹣）＞c（ClO﹣）4．25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＜7的是（　　）A．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积

4、混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合C．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合5．250C时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-B．CO32-、Cl-、K+、Na+C．Na+、SO42-、CO32-、Cl-D．SO42-、Fe3+、Na+、K+6．有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极

5、；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A．A﹥B﹥E﹥DB．D﹥A﹥B﹥EC．D﹥E﹥A﹥BD．A﹥B﹥D﹥E7．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（）A．11：1B．9：1C．1：11D．1：98．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍

6、数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②9．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）

7、﹣c（CH3COOH）D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）10．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成11．改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是()A．p

8、H=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，12．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)A．T1p2，m＋n>p，放热反应B．