贵州省息烽县一中2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

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1、贵州省息烽县一中2020学年上学期期中考试高二化学一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是(　　)A.质子数为10B.单质具有还原性C.是单原子分子D.电子数为10【答案】D【解析】分析：根据核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，根据常见的10电子微粒分析。详解：已知某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能确定该微粒属于原子、分子或离子，无法确定该粒子的性

2、质，但是可以知道其电子数为10，D正确；正确选项D。2.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)A.1s22s22p63s23p5B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4【答案】D【解析】【分析】由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子，然后根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大规律进行分析。【详解】由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子；根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大，故四种原子中原子半径最大的是硫原子,

3、所以D正确；综上所述，本题选D。3.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（　　）A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C.完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D.配位键也具有方向性、饱和性【答案】A【解析】A是错误的，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个。其余选项都是正确的，答案选A。4.下列表示式中错误的是(　　)A.Na＋的电子式：B.Na＋的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1【答

4、案】A【解析】【详解】A.金属阳离子的电子式即为其离子符号，A中Na＋的电子式：Na＋，A错误；B.Na的核电荷数为11，Na＋和核外有10个电子，Na＋的结构示意图：，B正确；C.Na的核电荷数为11，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，C正确；D.Na的核电荷数为11，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，Na的简化电子排布式：[Ne]3s1，D正确；综上所述，本题选A。5.下列各组微粒中不属于等电子体的是()A.CH4、NH4+B.H2S、HClC.CO2、N2OD.CO32-、NO3-【答案】B【解析】试题分析：A．甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，

5、其价电子总数都是8，所以是等电子体，故A不选；B．硫化氢分子中含有3个原子，氯化氢分子中含有2个原子，所以不是等电子体，故B选；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，所以是等电子体，故C不选；D．碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故D不选；故选B。考点：考查等电子体的判断。6.下列各组元素中，原子半径依次减小的是(　　)A.Mg、Ca、BaB.I、Br、ClC.O、S、NaD.C、N、B【答案】B【解析】根据同周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项，Mg、Ca、

6、Ba都是IIA族元素，Mg、Ca、Ba原子半径依次增大；B项，I、Br、Cl都是VIIA族元素，I、Br、Cl原子半径依次减小；C项，O和S都是VIA族元素，原子半径：OS，Na和S都是第三周期元素，原子半径：SNa，O、S、Na原子半径依次增大；D项，C、N、B都是第二周期元素，B、C、N原子半径依次减小；原子半径依次减小的是B项，答案选B。7.下列说法中不正确的是(　　)A.共价化合物中不可能含有离子键B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物C.离子化合物中可能存在共价键D.以极性键结合的分子，肯定是极性分子【答案】D【解析】试题分析：含有离子键的化合物一定是离子化合

7、物，共价化合物中一定没有离子键，A对。离子化合物中可能有共价键，共价化合物中一定含有共价键，B、C对。分子的极性与分子的构型有关，与键的极性无关，D错。所以选D。考点：化学键点评：这类习题是高考中的热点问题，掌握化学键与化合物类型的关系才能准确作答。8.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)①共价键的饱和性    ②S原子的电子排布    ③共价键的方向性    ④S原子中p轨道的形状A.①②B.①③C.②③D.③④【答案】D【解析】【详解】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且