福建省仙游第一中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）.doc

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1、福建省仙游第一中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：C-12O-16Cu-64N-14Zn-65Ti-48H-1第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，共15×3=45分。每小题只有一个选项符合题意。把答案填涂在答题卷相应位置。)1.下列叙述中，正确的是(　　)A.电负性：O＞Cl＞Na＞HB.共价键的极性：C-H＜N-H＜O-H＜F-HC.金属原子化热：K＞Na＞Mg＞AlD.熔点：Na＜晶体Si＜NaCl＜MgO【答案】B【解析】【详解】A.Na为金属元素，O、Cl和H都为非金属元素，非金属元素的电负性大于金属的电负性，非金

2、属性越强，电负性越大，则电负性：O＞Cl＞H＞Na，故A错误；B.元素的非金属性F>O>N>C，电负性F>O>N>C，因此共价键的极性C-H＜N-H＜O-H＜F-H，故B项正确；C.根据金属钾、钠、镁和铝的熔点可知，金属的原子化热最大的为铝，其次为镁、钠，最小的为钾，正确关系为：Al＞Mg＞Na>K，故C错误；D.钠为金属晶体熔点较低，晶体硅为原子晶体熔点较高，NaCl和MgO都为离子晶体，但MgO中阴、阳离子的半径较NaCl的小，所带电荷较大，晶格能较大，熔点较高，所以熔点：Na＜NaCl＜MgO＜晶体Si，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查物质结构和性质，掌握规律是解题的关键

3、，原子化热是用来衡量金属键强弱的物理量，原子化热数值越小，其熔点越低，如熔点Na>K，原子化热Na>K。2.下列相关化学用语表述正确的是(　　)A.NH4Cl的电子式：B.C原子的轨道表示式：C.冰醋酸为共价化合物，受热熔融：CH3COOHCH3COO-+H+D.Fe2+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d6【答案】D【解析】【详解】A.NH4Cl的电子式应为：，故A错误；B.电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，则C原子的轨道表示式：，故B错误；C.冰醋酸为共价化合物，受热熔融不发生电离，故C错误；D.铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2

4、个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D正确。答案选D。3.下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素A.①④B.③④C.②③D.①②【答案】A【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，则①第3周期第一电离能最小的元素是Na元素、②外围电子构型为2s22p6的原子为Ne元素、③2p轨道为半满的元素为N元素、④电负性最大的元

5、素是F元素，所以Na元素和F元素、N元素之间易形成离子键，易形成离子化合物，答案选A。4.下列各组表述中，正确的是(　　)A.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射B.离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性C.处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2的某元素原子，M能层共有8个电子，该元素位于区第ⅢB族D.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量【答案】A【解析】【详解】A.构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出

6、来．因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故A正确；B.并不是所有共价键都有方向性和饱和性，如s—sσ键没有方向性，故B错误；C.根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，故C错误；D.电子由基态获得能量跃迁到激发态，对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光是由于电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，多余的能量以光的形式释放出来，故D错误。答案选A。【点睛】本题综合考查晶体、化学键和核

7、外电子排布规律等知识，掌握基本概念是解题的关键，注意C选项要根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式进行分析。5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(　　)A.电负性：④＞③＞②＞①B.原子半径：③＞④＞②＞①C.第一电离能：④＞③＞②＞①D.最高正化合价：③＞④=②＞①【答案】C【解析】四种元素基态原子电子排布式可知，①是Si