【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《5.2 元素周期律　元素周期表》课时作业.doc

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1、《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《5.2元素周期律　元素周期表》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．关于元素周期表的下列说法中正确的是(　　)A．同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强B．第n主族的元素，其最高化合价必为＋n价C.同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，沸点一定越高D．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强答案：A2．(2010年上海春招)下面是元素周期表的一部分。下列与表中元素有关的叙述正确的是(　　)A.铝是第二周期元素B．氯原子的半径

2、比硫原子的半径小C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多答案：B3．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是(　　)A．两元素必在同一周期B．两元素可能在相邻两周期C．两元素不可能同为金属元素D．两元素不可能同主族答案：B4．(2010年全国理综Ⅰ)下列判断错误的是(　　)A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：本题

3、考查元素周期律，意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力。Si3N4、NaCl、SiI46分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：Si3N4>NaCl>SiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对

4、应的水化物的碱性越强，由于金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D项正确。答案：B5．(2010年湖州模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(　　)A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C．原子半径由小到大的顺序为：W

5、离子分别为Xn＋、Ym＋、Zn－，已知m>n，且X、Y、Z三种元素原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是(　　)A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小B．Y的最高价氧化物为两性氧化物C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD．三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应答案：C7．(2010年深圳调研)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是(　　)A．原子半径：A

6、与C的化合物属于大气污染物解析：由题意知A的次外层电子数和B的最外层电子数是2，故A、C最外层电子数是6，即为O和S，则B是镁。原子半径Mg>S>O，A错；因氧的非金属性比硫强，所以氢化物稳定性H2O>H2S，B错；MgO和MgS是离子化合物，离子半径O2－

7、E的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物答案：B9．(2010年合肥模拟)下列说法中，正确的是(　　)A．所有主族元素正化合价数等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种答案：B10．(合肥2011届高三质量检测)如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)A.原