物质的量套题.doc

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1、1．下列说法正确的是［］A．物质的量可理解为物质的质量B．物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量C．物质的量就是物质的粒子数目D．物质的量的单位——摩尔只适用于原子、分子和离子2．下列叙述中错误的是［］A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol　　B．2molNO和2molNO2所含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等3．在标准状况下：①6.72LCH4　②3.01×1023HCl分子　③13.6gH2S　④0.2molNH3，这四种气体

2、的以下关系表达不正确的是［］A．体积：②＞③＞①＞④　B．氢原子数：①＞④＞③＞②C．质量：②＞③＞①＞④D．密度：②＞③＞④＞①4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是［］A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子总数为NAC．0℃时，44.8LSO3含有的氧原子数为6NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA5．在标准状况下，跟11.2L氨气中所含氢原子数目相同的下列物质是［］A．8.4LCH4B．0.3molHClC．49gH

3、2SO4D．18gH2O6．相同质量的Mg和Al分别与足量盐酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积比为［］A．2:3B．1:1C．3:4D．24:277．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－，则SO42－为［］A.0.1molB.0.3molC.0.15molD.0.5mol8．在标准状况下，与8gSO2所占体积相同的氧气的质量是［］A．8g　B．16g　C．4g　D．2g9．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是［］A．

4、密度比为16:11B．密度比为11:16C．体积比为1:lD．体积比为16:1110．相同状况下，由2gH2、22gCO2和14gCO组成的混合气体对氢气的相对密度为［］A．9　　　　B．9.5　　　C．11　　　　D．1411．标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO分子数相等，则该气体的密度为［］A．11.6g/LB．1.16g/LC．12.5g/LD．1.125g/L12．50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数为［］A．m×50×18×6.02×1023B．×6.02×1023C．×6.

5、02×1023D．13．质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥称量，质量变为8.66g。假设溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为［］A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.6mol/L14．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42—的物质的量浓度为［］A．0.20mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.40mol·L-1D．0

6、.50mol·L-115．标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度。（氨水密度为0.924g/cm3）A．14.4mol/LB．28.8mol/LC．15.6mol/LD．0.04mol/L16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的CaCl2溶液不正确的说法是［］A．2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA　　B．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol/L　C．500mL溶液中Ca2+离子浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N

7、A17．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是［］偏低的是［］　　A．称取碳酸钠晶体100g　　B．定容时，俯视观察刻度线　　C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗　　D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线18．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知N

8、a2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为［］　　A．＋2 　B．＋3　　C．＋4　　D．＋519．空气可近似视为N2和O2按体积比为4：1组成的混合气体，则空气的平均分子质量约为［］　　A．28　　B．29　　 C．34　　 D．6020．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的［］　　A．原子总数　　B．质子总数　　C．分子总数　　D．质量21．同温同压下