2011届高考化学二轮专题复习 高考综合模拟演练（2）学案 新人教版.doc

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1、高考综合模拟演练（2）Ⅰ卷选择题1.（2011·济南外国语高三质检）下列叙述中，正确的是（）A．太阳能、核能和天然气都属于新型能源B．哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放C．84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒D．济南奥体中心比赛场馆“东荷”、“西柳”所用的材料都是新型无机非金属材料2.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都具有胶体的性质。上述说法正确的是（）A.①②④B.①

2、⑤⑥C.②③④⑤D.①③④⑥3.下列实际应用与盐的水解知识无关的是（）A.焊接时用NH4Cl溶液除锈B.Al（OH）3能迅速改善和缓解胃酸过多的症状C.用热的纯碱溶液洗涤油污D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度4.下列反应的离子方程式正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2OC．向苯酚钠溶液中通入少量D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH3HCO，稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO

3、3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O5.X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是（）A．若Y为非金属，则X一定为金属B．Z的氧化物常温下可能为液态12用心爱心专心C．X、E的简单离子的半径大小为X>ED．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为H8-2n+mE或EH8-2n+m（m、n均为正整数）1.下列说法正确的是A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体B．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D．乙烯能

4、使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NAB．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAC．在25℃时，压强为1.01×105帕时，11.2L氧气所含的原子数为NAD．0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA3.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）＋B(g)xC(g)＋D(s),向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲

5、、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（）A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X=4B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：54.Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是（）A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，阴极反应式为Li++e一=LiD．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液5.500℃、20MP

6、a时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭12用心爱心专心容器中发生反应：3H2＋N22NH3△H＜0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol·(L·min)-1，H2的转化率为75%B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c2(NH3)/＝(0.15mol·L-1)2/C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。

7、1.（2011·皖南八校高三联考）盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。己知：①H2O（g）=====H2O（l）△H1===Q1kJ·mol-1②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）△H2====Q2kJ·mol-1③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）△H3====Q3kJ·mol-1若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）A．Q1+Q2+Q3B．1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3C．0．