2020年高中化学 3.2弱电解质的电离盐类的水解第1课时导学案（无答案）鲁科版选修4.doc

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1、第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解（第1课时）弱电解质的电离平衡一、预习检测分别写出下列物质的电离的方程式及电离平衡常数表达式：CH3COOHNH3·H2O二、课堂学习【联想质疑】醋酸和一水合氨在水溶液中存在着电离平衡，这些弱电解质是不完全电离的，那么它们的电离程度相同吗？应该如何定量的表示弱电解质的电离能力的强弱？弱电解质的电离程度受那些外界条件的影响？一、弱电解质的电离1、电离平衡常数定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的与溶液中之比是一个常数，称为电离平衡常数，简称。弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。

2、弱碱在水中的电离常数通常用Kb表示。【练习】写出电离常数表达式：CH3COOHH+＋CH3COO-Ka=；NH3·H2ONH4+＋OHKb=。【交流讨论】阅读课本79-80页内容，讨论下列问题：①电离常数服从于化学平衡常数的一般规律，那么电离常数受什么因素影响？②化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，那么相同温度下的电离常数的大小又有什么意义？③已知室温下，氢氰酸、醋酸、氢氟酸的电离常数分别为：Ka(HCN)=6.2×10-10mol.l-1Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol.l-1Ka(HF)=16.

3、8×10-4mol.l-1比较这三种酸的酸性由弱到强的顺序是。④多元弱酸是分步电离的，请写出H3PO4的电离的方程式：，，各级电离常数逐级且一般相差很大，多元弱酸的酸性主要是由决定的【拓展视野】电离度（用来表示）：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，的溶质的分子数占的百分率。公式为【练习】已知醋酸在室温时的Ka=1.7×10-5，求0.10mol.l-1的醋酸的[H+]和电离度是多少？1、影响电离平衡的因素【交流研讨】1、观察表3-2-2给出的数据可以得出什么结论？2、影响化学平衡的规律同样适合电离平衡，请同学们分析：（1）

4、醋酸溶液升温后，平衡怎样移动？平衡移动后，n(H+)如何变化？[H+]如何变化？（2）醋酸溶液加水稀释后，平衡怎样移动？平衡移动后，n(H+)如何变化？[H+]如何变化？（3）醋酸溶液中加入醋酸钠固体，平衡怎样移动？pH如何变化？（4）加浓盐酸、NaOH溶液、锌粉等平衡又怎样移动？【迁移应用】1、取pH=2的盐酸10mL，稀释100倍后pH=；取pH=2的醋酸10mL稀释100倍后pH4。取pH=12的氢氧化钠溶液10mL，稀释100倍后pH=；取pH=12的氨水10mL稀释100倍pH10。2、pH=2的盐酸与pH=12的

5、氢氧化钠溶液，等体积混合后pH=；pH=2的盐酸与pH=12的氨水，等体积混合后pH7；pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠溶液，等体积混合后pH7；3、pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等D．若1

6、pH=4B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．升高温度，溶液的pH增大D．此酸的电离平衡常数约为1×10-7三、概括整合弱电解质在溶液中存在，相同温度下的电离常数反映了弱电解质电离能力的，其数值越大，弱电解质的电离能力。决定电离常数大小的主要因素是，外界条件只受的影响。四、当堂检测1、用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.[OH－]/[NH3·H2O]B.[OH－]C.[H＋]和[OH－]的乘积D.OH－的物质的量2、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋

7、CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：[H＋][OH－]=KwB．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜73、在NH3·H2ONH4+＋OH－形成的平衡中，要使NH3·H2O的电离程度及[OH－]都增大，可采取的措施是（）A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温4、浓度均为0.1mol/L的①

8、盐酸②硫酸③醋酸溶液，pH由大到小的大小顺序是，中和碱的能力由大到小的顺序是；pH相同的①盐酸②硫酸③醋酸的物质的量浓度大小顺序是，中和碱的能力由大到小的顺序是。五、质疑问难