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时间:2020-06-18
《高中化学《元素周期律》同步练习6 新人教版必修2.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、元素周期律1、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为()A、HXB、H2XC、XH3D、XH42、下列的氢氧化物中,碱性最强的是()A、Ca(OH)2B、NaOHC、RbOHD、Al(OH)33、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()A、X的原子序数比Y的小B、X原子的最外层电子数比Y的大C、X的原子半径比Y的大D、X元素的最高正价比Y的小4、能说明氯的非金属性比硫强的事实是()A、氯气与氢气反应生成氯化氢,而硫与氢气反应生成硫化氢B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄
2、色的硫C、氯气能与水反应而硫不能D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子5、同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物的水化物的酸性是:H3XO4Y>ZB、气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、ZC、原子半径大小是:X3、物是碱C、Z的化学式为X2Y D、Z的水化物的酸性强于硫酸7、在高温超导体中,铊(T1)是其中成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的下列性质判断中可能错误的是()A、是银白色质软的金属B、形成+3价的化合物C、T1(OH)3是两性氢氧化物D、单质铊的还原性比单质铝强.8、砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A、AsH3比NH3稳定B、可以存在-3、+3、+5等多种化合价C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D、砷的还原性比磷弱9、A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6,B元素与A元素的原子次外层上的4、电子数均为8,A与B可形成化合物BA2,则该化合物是()2用心爱心专心A、MgCl2B、CaF2C、SiO2 D、CS210、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A、铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B、砹(At)为有色固体,HAt不稳定C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D、硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体11、(1)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的族。(2)现有甲、乙两种元素,甲元素在第三周期第VIIA族,甲元素与碘元素相比较,非金属性较强的是5、(填名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较,金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性12、A、B、C、D四种元素,A元素所处的周期数,主族序数,原子序数均相等;B的原子半径是其6、所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称,________B在周期表中的位置________,原子结构示意图________;(2)A,B形成的化合物的化学式________;(3)C的元素符号________,C的最高价氧化物的化学式________;(4)D的阳离子的结构示意图________,D的最高价氧化物的化学式________。13、氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外,氧化剂得电子总数和还原剂7、失电子总数相等,在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(R为主族元素)则:(1)RO3n-中R的化合价为,n值为。(2)R元素最外层电子数为个,在周期表的族。2用心爱心专心
3、物是碱C、Z的化学式为X2Y D、Z的水化物的酸性强于硫酸7、在高温超导体中,铊(T1)是其中成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的下列性质判断中可能错误的是()A、是银白色质软的金属B、形成+3价的化合物C、T1(OH)3是两性氢氧化物D、单质铊的还原性比单质铝强.8、砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A、AsH3比NH3稳定B、可以存在-3、+3、+5等多种化合价C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D、砷的还原性比磷弱9、A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6,B元素与A元素的原子次外层上的
4、电子数均为8,A与B可形成化合物BA2,则该化合物是()2用心爱心专心A、MgCl2B、CaF2C、SiO2 D、CS210、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A、铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B、砹(At)为有色固体,HAt不稳定C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D、硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体11、(1)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的族。(2)现有甲、乙两种元素,甲元素在第三周期第VIIA族,甲元素与碘元素相比较,非金属性较强的是
5、(填名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较,金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性12、A、B、C、D四种元素,A元素所处的周期数,主族序数,原子序数均相等;B的原子半径是其
6、所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称,________B在周期表中的位置________,原子结构示意图________;(2)A,B形成的化合物的化学式________;(3)C的元素符号________,C的最高价氧化物的化学式________;(4)D的阳离子的结构示意图________,D的最高价氧化物的化学式________。13、氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外,氧化剂得电子总数和还原剂
7、失电子总数相等,在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(R为主族元素)则:(1)RO3n-中R的化合价为,n值为。(2)R元素最外层电子数为个,在周期表的族。2用心爱心专心
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