古浪二中2012届高三化学复习题 4

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1、古浪二中2012届高三化学复习题（四）可能用到的原子量：H-l;C-12;N-14;O-16;Na-23;Al-27;S-32;Cl-35.5;K-39;Mn-55;Fe-56;I-1276．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（）7．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2．04g，然后通过Na2O2，Na2O2增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（）A．3：2B．3：5C．2：3D．1：18．设阿伏加德罗常数为NA。则

2、下列说法正确的是（）A．56g铁与33.6L的氯气充分反应，转移电子数一定为3NAB．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAC．常温下1mol的Na2CO3固体中含有NA个CO2-3D．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA9．某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6．32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L

3、气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（）A．0．448LB．2．240LC．2．0161D．无法确定10．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的疏酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L-1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46molC．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数大于49%D．配制100mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸25.0mL1

4、1．某有机物结构简式为，下列说法正确的是（）A．该有机物分子式为：C10H8O6B．分子中最多有9个碳原子共平面C．1mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHC03溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1molD．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应12．将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol/L的稀HNO3中，充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余，下列说法正确的是（）A．被还原的HNO3不可能是2a/3molB．溶液中剩余的n（NO

5、—3）≤（0.4-2a/3）molC．溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+D．当被还原的硝酸为0.8amol，则溶液中一定含有Fe2+13．向10．00ml0．01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（）A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）C．b、c、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）D．c点时：V=10.00ml第II卷27．（14分

6、）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。请回答：（1）写出F的电子式，其化学键类型有____。（2）写出反应⑤的化学方程式。（3）I的是溶液呈性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）。（4）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H>0的反应是（填序号）。（5）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL2mol/L的H溶液中，反应后溶

7、液中离子浓度由大到小的顺序是。28．（16分）I、某溶液中含有Na+、SO2-4、SO2-3、CO2-3、Cl—、Br—中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。试回答：（1）原溶液中肯定存在的离子是____，肯定没有的离子

8、是____；（2）若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响？；（3）步骤②中发生反应的离子方程式为、。II、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用F与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃烧热△H分别为—285.8kJmol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（2）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质