高一化学难题巧解精析.doc

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1、【例1】23gNa变为Na+时失去的电子数为____Na，1MoLCa变成Ca2+时失去的电子数为_________Na。1.5MoLCH4中有_______MoL质子，_________个电子【解析】1个Na变为Na+的时候失去1个电子，23gNa是1MoL，变为Na+失去1MoL电子，即1Na个电子；1MoLCa变成Ca2+失去2MoL电子，即2Na个电子1个CH4有1个C，含6个质子6个电子，4个H含4个质子4个电子，所以1个CH4中总共含10个质子，10个电子，因此1.5MoLCH4中有1.5MoL质子，1.5Na个电子【例2】草木灰中含有KCl、K2

2、SO4和K2CO3。将草木灰溶于水，过滤得到滤液。用一支试管取滤液少许，试管中加入少量_______和_________溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl。[答案为：稀硝酸和AgNO3溶液]请问为什么加入稀硝酸？加入HCl行吗？【解析】稀硝酸目的是出去碳酸根的影响，2HNO3+K2CO3==2KNO3+CO2↑+H2O加入HCl不行，因为验证Cl-的时候，不能再加入含Cl-的物质，否则无法确定Cl-究竟是原来就有的还是后来加入的。此外，由于可能含有K2SO4，所以上述方法并不一定管用。因为硫酸根可以与硝酸银反应产生硫酸银白色沉淀。正确的方法是：加入过量的硝酸钡

3、，把碳酸根和硫酸根转化为沉淀过滤掉，然后再在滤液中加入硝酸银，如果产生白色沉淀才可证明含有KCl【例3】除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（C）Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3B．BaCl2、Na2CO3、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3[请解析并说明这类“除杂试剂顺序”的题目怎么做]【解析】①除杂的原则是加入一种试剂，除去一种杂质，比如你加入第一种试剂，那么只能除去一种杂质，不能加一种试剂把两个都除去喽因此，先加Ba(NO3)2，除去SO42

4、-Ba2++SO42-====BaSO4↓，从而除去杂质中的硫酸根离子然后加入Na2CO3，除去CO32-Ca2++CO32-===CaCO3↓，从而除去杂质中的碳酸根离子由于除杂的另一条原则是不引入新杂质，即除去了硫酸根离子和碳酸根离子，但不能引进新的杂质（硝酸钠溶液中含有硝酸根离子和钠离子，因此硫酸钠中的钠离子和硝酸钙中的硝酸根离子，以及后来加入的硝酸钡中的硝酸根离子，碳酸钠中的钠离子均不算杂质，可不用管）但由于除杂的时候，为保证将原有杂质除干净，加入的试剂会过量因此完成前面两步后溶液中会有多余的碳酸根离子，须加硝酸除去多余的碳酸根离子CO32-+2H+=

5、===H2O+CO2↑②首先要观察题目看看几种物质有什么相似以及不同之处，比如这一题除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，看后面两种物质中的杂质分别是SO42-和Ca2+除杂质无非是变成气体或者是沉淀因而想到BaSO4和CaCO3和BaCO3Ba2+除去SO42-肯定要过量多了Ba2+可以用CO32-除去再用硝酸就可以除去CO32-【例4】1.请问不溶性盐和什么酸反应①稀HNO3和AgCl反应吗②稀HNO3和BaSO4反应吗③稀HNO3和CaCO3反应吗2.NaOH和NaHCO3的方程式【解析】氯化银跟硫酸钡不溶于中学学过的所有酸，也包括硝酸

6、1.2都不反应，检验氯离子的时候就说加入硝酸银和稀硝酸，出现白色沉淀的，2也一样，3是会反映出二氧化碳气体的。NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O【例5】在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯净的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（D）请解析A．硝酸银溶液B.澄清石灰水C．生石灰粉末D.碳酸钙粉末【解析】①碳酸钙能和盐酸反应,生成氯化钙和水,二氧化碳(注意,生成的是氯化钙,不是新的杂质),反应完了过滤一下,除掉碳酸钙,就剩下纯净的氯化钙溶液了.用A的话会引入新杂质稀硝酸,况且硝酸银的量也难控制用B和C原理一样的,但是加入的量

7、难控制,一不小心加多了就成新的杂质了②它的杂质是HCl，而氯化钙是不参与反应的，所以，所加的试剂不存在Ag+故A错，而澄清石灰水中的溶质是Ca(OH)2,而Ca(OH)2微溶，故得不到纯净的氯化钙溶液，生石灰粉末溶于水后放热，而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而下降，会有Ca(OH)2晶体析出，故得不到纯净的氯化钙溶液，所以B，C错，而碳酸钙只和盐酸反应，反应完过滤就行了。【例6】把NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混和物6.56g溶于水制成100ml溶液，其中C(Na＋)＝0.5mol/l。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体的

8、质量为（A）A.2.93gB.5.85