山东省威海市2012届高三化学第二次模拟考试试题鲁科版.doc

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1、山东省威海市2012届高三化学第二次模拟考试试题鲁科版相对原子质量：O16Na23Fe56Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．下列叙述正确的是A．相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等B．5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂8．右图为元素周期表结构中的一小部分，甲~戊是短周期元素，下面判断正确的是甲乙丙丁戊A．原子半径：乙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C

2、．戊可能是第ⅢA族元素D．丁最高价氧化物对应的水化物可能是H3PO49．下列说法正确的是A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同B．烷烃C4H10中有4个C—C键和10个C—HC．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色D．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同10．下列有关说法，错误的是A．氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质B．工业合成氨及用NH3制化肥(NH4)2SO4都属于氮的固定C．一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应D．玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅11．用如

3、图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中（可加热），试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色B醋酸石灰石Ca(OH)2溶液先沉淀后消失C浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失D稀硝酸铜水试管口出现红棕色12．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质

4、的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大13．足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是A．溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)7用心爱心专心B．溶液中的CO32－离子浓度先增大后减小C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HC

5、O3－)+2c(CO32－)+c(OH－)第Ⅱ卷28．(14分)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－94.2kJ•mol－1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N2的物质的量随时间的变化如右图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：②___________________；③__________________；（2）实验①的平衡常数K=_________

6、___（用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率vH2＝______________；（3）氨是工业合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：第1步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1=—330.0kJ·mol－1第2步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H2=+226.0kJ·mol－1则2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H＝______________。（4）工业上利用反应

7、3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。当转移6mol电子时，生成氮气在标准状况下的体积是_________L。（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是____，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的__倍。29．(14分)Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填编号)a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu

8、b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fec．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cud．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al（2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2