2021版高考化学一轮复习1.1物质的量的相关概念题组训练过关3（含解析）新人教版.doc

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1、物质的量的相关概念溶液的组成与物质的量浓度1.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：c(KCl)c(K2SO4)c(ZnSO4)①0.3mol·L-10.2mol·L-10.1mol·L-1②0.1mol·L-10.3mol·L-1-注：“-”表示营养液中不含该物质。下列对两份营养液成分的分析中，正确的是(　　)A.K+的物质的量相同　　　B.Cl-的物质的量相同C.完全相同D.S的物质的量不同【解析】选A。两份营养液中各离子浓度如下表中所示：c(K+)c(Cl-)c(S)c(Zn2+)①0.7mol·L-10.3mol·L-10.3mol·L-10.1mol·L-1②0.

2、7mol·L-10.1mol·L-10.3mol·L-102.将标准状况下的aL氯化氢溶于1L水中，得到盐酸的密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1-7-【解析】选D。c(HCl)===mol·L-1。3.(2020·泸州模拟)某溶液中大量存在如下五种离子：N、S、Fe3+、H+、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(N)∶c(S)∶c(Fe3+)∶c(H+)∶c(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能是(　　)A.Cl-　　　B.Fe2+　　　C.Mg2+　　　D.Ba2+【解析】选C。溶液为电中

3、性，阳离子所带正电荷的物质的量与阴离子所带负电荷的物质的量相同，已知物质的量之比为c(N)∶c(S)∶c(Fe3+)∶c(H+)∶c(M)=2∶3∶1∶3∶1，相同体积的情况下，浓度之比等于物质的量之比，设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol；则阴离子所带电荷n(N)+2×n(S)=2mol+2×3mol=8mol，阳离子所带电荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，因Fe2+与N、H+发生氧化还原反应，而

4、不能大量共存，又因Ba2+与S反应生成沉淀而不能大量共存，则Mg2+符合要求；本题答案选C。【加固训练】　1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是(　　)A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L溶液-7-C.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液【解析】选B。A项，溶液体积不是1L，浓度不是1mol·L-1，错误；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积不是50mL，错误；D项，未指明溶液体积，错误。2.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分

5、数为5.17%。300mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(忽略Mg2+的水解)(　　)A.0.37mol　　　　　　　B.0.63molC.0.74molD.1.5mol【解析】选D。c(Mg2+)==mol·L-1=2.5mol·L-1，c(Cl-)=2c(Mg2+)=5mol·L-1，n(Cl-)=5mol·L-1×0.3L=1.5mol。3.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，S的物质的量浓度为6mol·L-1，加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化)，c(Fe2+)为(　　)A.4mol·L-1　

6、　　　　　B.6mol·L-1C.8mol·L-1D.10mol·L-1【解析】选B。根据题意完全反应后，溶液中溶质只有FeSO4，c(Fe2+)=c(S)=6mol·L-1。　【归纳提升】1.物质的量浓度与质量分数的关系2.溶液中溶质的判断(1)将某物质投入水中注意溶液中溶质的判断，如：SO3H2SO4，Na2O(或Na2O2)NaOH，CuSO4·5H2OCuSO4等。-7-(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质粒子是NH3·H2O。溶液的稀释4.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。下列说法正确的是(　　)A.两份溶液中溶

7、质的物质的量相同B.两份溶液中c(H+)分别为0.3mol·L-1和0.25mol·L-1C.容量瓶中溶液的浓度为0.21mol·L-1D.容量瓶中溶液的c(H+)为0.21mol·L-1【解析】选C。A项，两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03mol和0.075mol，错误；B项，两份溶液中c(H+)分别为0.6mol·L-1和0.5mol·L-1，错误；C项，c=mol·L-1=0.21mol·L-1，正确；D项，c(H+)=0.21mol·L-1×2=0.42mol·L-