高三化学暑期备课笔记21个高三化学第12讲：化学反应速率学生版--张卉.docx

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1、第12讲化学反应速率（上课教师填充）一、化学反应速率1.化学反应速率（v）（1）定义：（2）表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（3）计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）2.在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD

2、(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3.一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。二、影响化学反应速率的因素：1.决定因素（内因）：2.条件因素（外因）：浓度（固体和纯液体除外），压强（方程式中必须要有气体），温度（提高了反应物分子的能量），催化剂（降低了活化能），浓度和压强主要是通过使单位体积内分子总数增大来增大反应速率，温度和压强主要是使活化分子百分数增大来增大反应速率。3.浓度和压强是单位体积内活化分子百分数不变，温度和催化剂是分子总数不变。

3、※注意：（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入本体系气体，反应速率增大；充入惰性气体→反应速率不变②恒温恒压时：充入惰性气体→反应速率减小1．化学的速率的概念，反应速率的表示方法。2．外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。例1．下列说法不正确的是(　　)A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C．化

4、学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值例2．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需10s，那么H2O2浓度由1.0mol·L－1降到0.5mol·L－1所需的反应时间为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．5sB．大于5sC．小于5sD．无法判断例3.反应2SO2+O22SO3经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为

5、0.01mol·L-1·s-1,则这段时间为A.10sB.20sC.30sD.40s例4.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　ΔH<0。若该反应在不同条件下的密闭容器中进行,测得下列不同反应速率,其中反应最快的一项是A.v(NH3)=0.2mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(H2O)=0.005mol·L-1·s-1D.v(N2)=0.005mol·L-1·s-1例5.2SO2(g)＋O2(g)2SO3

6、(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝例6．对反应：A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四种溶液反应速率的

7、大小关系是(　　)A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④A1.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定2.20℃时，将0.1mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A．40sB．15sC．48sD．20s3.

8、对于反应：A+BC ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少c的物质的量4.反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）