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1、一.选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1.相同条件下，气体NH3的扩散速度跟HCl相比A．快一倍B.慢二倍C.快0.5倍D.慢2.4倍2.在298K下，总压为100kPa时，下面几种气体的混和气体中分压最大的是A．0.1gH2B.1.0gHeC.1.0gN2D.1.0gCO23.锰原子的电子轨道图可以表示为(内层为Mn[Ar])A.B..C.D.4.一个原子的M壳层最多可容纳的电子数是多少A.8B.18C.32D.505.用来表示核外某
2、一电子运动的下列量子数（n,l,m,ms）中合理的一组是A.(1,2,0,±)B.(0,0,0,+)C.(3,1,2,+)D.(2,1,0,0)E.(2,1,-1,+)6.下列气态卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序为A.HCl,HBr,HI,HF;B.HF,HCl,HBr,HI;C.HI,HBr,HCl,HF;D.HBr,HCl,HF,HI。7.下列哪种分子，其几何构型为三角形A.ClF3B.BF3C.NH3D.PCl38.预测下列哪种物质有最高的熔点A.NaClB.BCl3C.AlCl3D.S2Cl2E.SeC
3、l49.在晶体CsCl中，每个Cl-离子周围最接近的Cs+离子数是A.1B.8C.6D.410.NaF,MgO和CaO晶格能大小的次序正确的一组是什么A.MgO>CaO>NaFB.CaO>MgO>NaFC.NaF>MgO>CaOD.NaF>CaO>MgO11.在室温下，下列化学反应熵值改变最大的是A．2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）B.NH3(g)=3/2H2(g)+1/2N2(g)C.CO2(g)=C(s)+O2(g)D.CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(g)12.已知在29
4、8K时反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)的热力学能变化为166.5kJ/mol，则标准焓变为A.164.0B.328C.146.0D.82.013.某基元反应:2A(g)+B(g)=C(g)，将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合，问：A与B开始反应的速度是A、B都消耗一半时速度的几倍A.0.25B.4C.8D.相等14.对于一个给定的化学反应，下面说法中正确的是A．活化能越小，反应速度越快B.焓变越负，反应速度越快C.自由能变越负，反应速度越快D.自由能变越正，反应速度越快。15.
5、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)K1SO2(g)S(s)+O2(g)K2则反应:H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数应为A.K1+K2B.K1/K2C.K1-K2D.K1·K216.已知HClO的电离常数Ka=2.95×10-8且HClO的浓度为0.05mol·L-1;则可推知其电离度α最接近下列哪一个数值A.0.87%B.7.8%C.0.076%D.0.0067%17.一个离子如果它具有下列那一特性才能使另一个与它接近的离子变形性最大A.高的离子电荷和大的半径B
6、.高的离子电荷和小的半径C.低的离子电荷和小的半径D.低的离子电荷和大的半径18.在0.0010mol·L-1NaS溶液中，水解度为[K(H2S)=9.1×10-8,K(HS-)=1.1×10-12]A.95%B.85%C.75%D.65%19.CaF2的饱和溶液浓度为2.0×10-4mol·L-1,它的溶度积常数为A．2.6×10-9B.4×10-8C.8×10-10D.3.2×10-11F.8×10-1220.同离子效应使难溶电解质的溶解度A．不变B.增高C.降低D.三种可能都有二.填空题（12分）1.碳
7、酸溶液中，含有H2CO3,HCO3-,CO32-。按酸碱质子理论，只有碱行为的是，即是酸又是碱的是。2.在原电池的正极上进行着反应，负极上进行着反。3.谁首先提出了能量量子化的假定。4.称基元反应。5.在大气的离子层中，含有N2+,Li2+,Be2+等离子，其中以离子为最稳定。6.电子填充的近似能级图中，4s<3d是由于4s电子3d的缘故。7．SO2和XeF6分子几何构型分别是和。8．在红磷中加溴再滴入水，配平的方程式是。9.CH３CH２OH无限溶于水，是因为乙醇与水分子之间形成。三.综合题（48分）1.（6
8、分）简要说明下列问题A.原子核外电子的能级特点；B.盐效应；C.离子键的晶格能。2．（7分）求0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH值。（Ka(H2CO3)=4.3×10-7Ka(HCO3-)=5.6×10-11）3．（9分）在300K时，反应2NOCl(g)→2NO(g)+Cl2(g)，其中NOCl浓度和反应速度的数据如下：NOCl的初始浓度/mol·L-10．300．600．90反应的初始速
