无机化学考试卷上 ,16.doc

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1、一.选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1.卢瑟福（Rutherford）用α粒子轰击金箔的实验：A．决定了原子的质量B.决定了1mol分子中粒子的数目C．决定孤单电子的电荷D.决定原子中的电子数目E.说明原子中有一个正电荷的集合2.酸碱质子理论的提出者是A.ArrheniusB.OstwaldC.BrönstedD.DebyeandHückelE.Lewis3.NH的共轭碱是A.NH3B.KOHC.OH-D.NH4.已知H2S和HS-的电离常数分别为10-7和10-14，在0.1mol·L-1的H2S

2、水溶液中S2-的物质的量的浓度为A.10-21B.10-15C.10-14D.10-85.价电子构型为4d105s1的元素，其原子序数为A.19B.29C.37D.476.催化剂增加化学反应速度是哪一种原因A．自由能降低B.焓升高C.熵升高D.活化能降低E.平衡常数增大7.2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)，反应吸热，在一定温度下反应达平衡，此时进行如下操作，其中哪一种操作可使平衡向右移动A．加入Ar气体体积不变B.加入催化剂C.降低温度D.加入Ar气使体系体积增加E.体系体积减小8.As2S3的溶度积表达式是（即Ksp=?）A.[As][S]B.[A

3、s3+][S2-]C.[As3+]2[S2-]3D.[2As3+]2[3S2-]3E.这些都不是9.在HAc-NaAc缓冲溶液中，Ac-称为A．抗碱成份B.抗酸成份C.缓冲对D.酸碱对10．当将H2O2加入用硫酸酸化的KMnO4溶液时，H2O2A．只生成H2OB.起还原剂作用C.起氧化剂作用D.生成H211.在价电子对互斥理论中，中心原子周围的电子对数为4的是A.PF5B.AsOC.BF3D.XeF412.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾的是A.F2B.FeC.MgOD.SO213.下列离子中极化作用最强的是A.K+B.Na+C.Mg2+D.Al3+14.原子序数为

4、19的元素最可能与原子序数为几的元素化合A.16B.17C.20D.2115.化学反应速度的有关因素是A.温度B.浓度C.催化剂D.所有这些因素16．某化学反应的反应速度与浓度的平方成正比，此反应的反应级数是A.1B.2C.3D.417.要组成有效分子轨道需满足哪些原则A.对称性匹配，能量相近，电子配对B.对称性匹配，电子配对，最大重叠C.能量相近，电子配对，最大重叠C.对称性匹配，能量相近，最大重迭18.勒夏特列原理A.适用于气体间的反应B.适用于所有化学反应C.只限于平衡时的化学反应D.适用于平衡状态的所有体系E.只限于所有的物理平衡19.下列诸反应中，如反应物和生成物

5、都是气体，增加压力时，不受影响的反应是A.N2+3H22NH3B.2CO+O22CO2C.2H2+O22H2OD.N2+O22NOE.2NO2N2O420.无需查表，判断下列反应在恒温下哪个为熵增反应A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)B.C2H5OH(g)C2H5OH(l)C.CuSO4(s)+5H2O=CuSO4·5H2O(s)D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)二．填空题（每空1分，共18分）1.3Br2+3CO=5Br-+BrO2.2Mn2++5H5IO6=2MnO++11H++7H2O3.8HI+H2SO4（浓）=H2S+4H2O+4.pH值相

6、同的HCl和HAc溶液，酸的浓度是否相同？。它们中和碱溶液的能力是相同还是哪个大？。5.在10ml0.1mol·L-1HCOOH水溶液中加水10ml，HCOOH的电离度将，溶液的pH值将，电离常数Ka，水的离子积Kw。6.CH3F的杂化轨道是，分子的空间构型是，有无永久偶极。7.SO离子的中心原子的价电子对是，空间构型是。8..状态函数的变化只决定于体系的。9.在恒压和功的条件下，化学反应吸收的热等于。10.当一个化学反应的自由能变大于零，该反应是。三．综合题（共42分）1.（8分）等体积混合0.2mol·L-1K2C2O4溶液和0.2mol·L-1KHC2O4溶液，问这混

7、合溶液的pH值是多少？（H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5）2.（10分）在6.0L的反应容器和1280K温度下CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡混合物中，各物质的分压分别是：p(CO2)=63.1×105Pa;p(H2)=21.1×105Pa;p(CO)=84.2×105Pa;p(H2O)=31.6×105Pa。若温度.体积保持不变，因除去CO2，使CO的分压减少到63.0×105Pa，试计算：A.达到新平衡时CO2的分压；B.新平衡的平衡常数是多少？C.在新平衡体系中