湖南省长沙市第一中学2020届高三化学第二次月考试题.doc

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1、湖南省长沙市第一中学2020届高三第二次月考化学试题1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是A.目前提岀的“低碳经济”，即减少向坏境排放CO2有利于控制温室效应B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C.将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料D.通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率【答案】A【解析】【详解】A.“低碳经济”是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新，制度创新，产业转型，新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社

2、会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展经济。故A正确；B.水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，水泥、玻璃、青花瓷、分子筛都属于硅酸盐工业产品，故B错误；C.在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，故C错误；D.使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或增大氧气的接触面积，空气的通入量增多多会带走热量，降低热效率，故D错误。答案选A。2.我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下，下列说法正确的是A.Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子-26-B.DMO分子中只有碳氧单键发生了断

3、裂C.反应过程中生成了EG、甲醇和草酸D.EG和甲醇是同系物【答案】A【解析】【详解】A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；B. DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则C−O、C=O均断裂，故B错误；C. DMO中C−O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG甲醇和草酸，故C正确；D. EG与甲醇中−OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；答案选A。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中含右的C—H键数目为4NAB.常温下，5.6gFe与足量浓硝酸充分反应，转移电子的数目为

4、0.3NAC.标准状况下，22.4LHC1中含有的H+数目为NAD.常温常压下，18g羟基（O2H）中所含的中子数为NA【答案】A【解析】【详解】A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含4NA条C-H，故A正确；B.常温下Fe与足量浓硝酸发生钝化，故B错误；C.HC1是共价化合物，分子中无H+，故C错误；D.18g羟基（O2H）的物质的量为1mol，而羟基（O2H）中含有9个中子，故1mol羟基中含9NA个中子，故D错误；答案选A。4.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是选项事实推测

5、-26-ANa与冷水反应剧烈・K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应非常缓慢BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第IVA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500°C时分解，HI在230°C时分解HBr分解温度介于二者之间DH2Se的沸点比H2S的高H2S的沸点比H2O的高A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.金属性越强，与水反应越剧烈，金属性K>Na>Li，则Li与冷水反应较缓慢，故A错误；B.半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导

6、体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C.同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl>Br>I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D.结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，溶沸点就越高，所以按照常理应该是H2S的沸点高于水的，但是由于水分子之间形成了比较强的氢键，由于氢键的生成，使水的沸点出现反常，H2S无氢键，最终高于H2S，故D错误；-26-答案选C。【点睛】同周期原子，从左到右，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，得到电子能力增强，失去电子能力减弱，元素的

7、金属性减弱,非金属性增强。同主族原子，从上到下，电子层数增加，核电荷数增加，原子半径逐渐增大，得到电子能力减弱，失去电子能力增强，元素的金属性增强，非金属性减弱。5.将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口対生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测试剂的对应关系正确的是选项固体X液体Y检测试剂ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸CNa2O2水品红溶液DNa2CO3稀硫酸酚酞溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A、浓氨水滴加到生石灰上可以制取氨气，可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒看是否冒白烟来检验氨气的

8、生成，故A正确；B、铜和浓硫酸反应能产生二氧化硫气体，遇石蕊试液变红色或使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，故B错误；C、过氧化钠和水反应生成氧