九年级化学下册_课题2_金属的化学性质课件_人教新课标版 .ppt

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1、预习9—11页1.铝为什么具有良好的抗腐蚀性能？_________________________________。2.写出下列物质主要成分的名称或化学式：氧化镁____氧化铝____稀盐酸____稀硫酸____FeCl2____FeSO4____3.实验室制取氢气的药品______________。4._____________________叫置换反应。课题2金属的化学性质第一课时教学目标知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应会正确书写有关的化学方程式掌握置换反应的定义教学重点化学方程式的正确书写教学难点对实验事实

2、进行分析、归纳、综合等科学方法的建构。你学过哪些金属能与O2反应？镁、铝等在常温下就能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。3Fe+2O2＝Fe3O4点燃2Mg＋O2＝2MgO2Cu+O2=2CuO△点燃Mg温故知新Fe金属的化学性质1.大多数金属能与氧气反应反应的难易和剧烈程度不相同活动性：镁、铝>铁、铜>金课堂检测一（1）铝比铁的活动性强，但铁制品却易生锈，而家用的铝制品却不易生锈，为什么呢？铝在常温下与氧气发生反应：4Al+3O2=2Al2O3，在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的

3、进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性。（2）请分别写出镁、铝、铁、铜和氧气反应的化学方程式。MgZnFeCu金属与酸的反应实验探究生成的气体是什么？如何检验？金属与稀盐酸的反应现象镁锌铁铜无明显现象产生大量气泡，反应最快产生许多气泡，反应适中产生气泡，反应较慢，溶液变为浅绿色稀盐酸镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铜各反应的化学方程式:金属与稀硫酸的反应现象镁锌铁铜无明显现象产生大量气泡，反应最快产生许多气泡，反应适中产生气泡，反应较慢，溶液变为浅绿色稀硫酸镁Mg+H2SO4=MgSO

4、4+H2↑锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜各反应的化学方程式:MgZnFeCu看图回答问题：小组合作我最活泼！所以我的金属活动性最强1、哪些金属与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？（Mg>Zn>Fe）>(H)>Cu金属活动性由强减弱你能解释吗？1.实验室的废酸液不能直接倒入铁质下水道是因为；2.实验室制氢气的药品选锌和稀硫酸而不选铁或者镁，为什么？稀盐酸镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑铁Fe+2H

5、Cl=FeCl2+H2↑铜单质化合物化合物单质置换反应从反应物和生成物的类别去分析，这个反应有什么特点？单质化合物化合物单质稀硫酸镁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应金属与氧气的反应某些金属与酸的置换反应金属活动性顺序金属的化学性质课堂检测二1.将X、Y、Z三种金属分别放入相同浓度的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡，则X、Y、Z的活动性顺序由强到弱依次为__________

6、2.写出镁、铜、氧气、盐酸、铁两两间能发生反应的化学方程式，并注明所属基本反应类型。3.以下反应不属于置换反应的是（）A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑C.C+2CuO====2Cu+CO2↑高温B.CO+CuO=====Cu+CO2加热BZ>Y>X学以致用社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分.现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。你选用方法是______；看到现象是：(1)黄铜表面__(2)黄金表面_____________；有关的化学方程式________.