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《（河北专版）2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质第02课时碳和碳的氧化物课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时碳和碳的氧化物主题一 身边的化学物质【考试要求】1.能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途。(C)2.初步学习二氧化碳的实验室制取方法。(C)3.了解自然界中的碳循环。(B)4.了解一氧化碳的主要性质和用途。(B)5.了解碳的主要性质和用途。(B)碳和碳的氧化物碳单质碳的氧化物知识体系物理性质及用途化学性质及用途COCO2硬深灰铅笔芯60个碳原子排列方式C+O2CO22C+O22COC+2CuO2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2略小难2CO+O22CO23CO+Fe2O3
2、3CO2+2Fe无色无味大能干冰人工降雨分子构成灯火试验供给呼吸CaCO3CaO+CO2↑O2CO2CO2CH4化石燃料清洁燃料重点梳理1.二氧化碳的化学性质及用途化学性质倾倒实验与水反应与碱溶液反应实验装置（续表）化学性质倾倒实验与水反应与碱溶液反应实验现象①的蜡烛先熄灭,②的蜡烛后熄灭紫色石蕊溶液③,加热后溶液由红色变④Ca(OH)2溶液⑤;试管内液面都上升,NaOH溶液液面高于Ca(OH)2溶液上层下层变红色紫色变浑浊（续表）化学性质倾倒实验与水反应与碱溶液反应实验结论CO2不⑥也不⑦;密
3、度比空气⑧(物理性质)CO2能与水反应生成⑨;⑩_________能使石蕊溶液变⑪;碳酸⑫,受热易分解CO2与碱溶液能发生反应,氢氧化钠溶液吸收CO2的效果⑬_____________________支持燃烧燃烧大碳酸红化学性质不稳定比氢氧化钙溶液好碳酸（续表）化学性质倾倒实验与水反应与碱溶液反应化学方程式⑭______________________H2CO3H2O+CO2↑⑮_________________________________⑯_________________________
4、________用途灭火生活中制碳酸饮料检验CO2;鸡蛋的保鲜;用氢氧化钠溶液除去CO2CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OCO2+2NaOHNa2CO3+H2OH2O+CO2H2CO32.二氧化碳的实验室制取实验药品大理石(或石灰石)、⑰A.不用碳酸钠的原因:粉末状的碳酸钠与稀盐酸反应时,接触面积大,反应速率太快,不利于气体的收集B.不用浓盐酸的原因:浓盐酸有挥发性,会导致制取的CO2中混有HCl气体C.不用稀硫酸的原因:稀硫酸与大理石(或石灰石)反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石(或
5、石灰石)的表面,阻止了反应的继续进行反应原理⑱__________________________________________稀盐酸CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（续表）发生装置固液不加热型安装简单便于添加液体药品可控制液体流速可随时控制反应的发生与停止收集装置(植物油的作用:可避免CO2与水接触,减小测量误差)（续表）操作步骤连接仪器;检验装置的气密性;装入药品(先装大理石,再加入稀盐酸);收集气体验满方法将⑲,若观察到⑳,说明CO2已收集满检验方法将产生的气体通入㉑中,
6、㉒,则证明收集到的气体是二氧化碳燃着的木条置于集气瓶瓶口木条熄灭澄清石灰水若澄清石灰水变浑浊3.一氧化碳与二氧化碳的转化、鉴别与除杂方法涉及化学方程式转化CO转化为CO2CO燃烧2CO+O22CO2CO还原氧化铜CO+CuOCu+CO2CO2转化为CO通过灼热碳层㉓_______________________CO2+C2CO（续表）方法涉及化学方程式鉴别CO和CO2通入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O通入紫色石蕊溶液CO2+H2OH2CO3通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+
7、CO2（续表）方法涉及化学方程式除杂CO混有CO2通过氢氧化钠溶液、浓硫酸㉔_______________________________________通过灼热的炭粉CO2+C2COCO2混有CO通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO22NaOH+CO2Na2CO3+H2O易错判断1.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的,其相互转化属于物理变化()2.由于金刚石、石墨、C60的碳原子构成不同,因此化学性质差异大()3.木炭和活性炭都具有吸附性,吸附性属于化学性质()4.在常温下,碳的化学性质
8、活泼,能与许多物质发生化学反应()5.固体二氧化碳俗称“干冰”,升华吸热,可用作制冷剂()6.CO2能使湿润的紫色石蕊纸花变红,因此CO2显酸性()7.实验室可用大理石和稀硫酸反应来制取二氧化碳()8.用浓盐酸与石灰石反应制取CO2,会导致氯化氢气体混入CO2中,造成气体不纯()××××××√√9.为防止一氧化碳中毒,可在室内放一盆水()10.为检测一氧化碳浓度可做灯火试验()××化学方程式网络构建图2-1考向一 碳单质的性质和用途（6年6考）1.[2019·河北]理化知识在生产、生活中有广泛的
