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《2020版高考浙江选考化学二轮专题4化学反应与化工流程题复习策略Word版含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专项突破一 化学反应与化工流程题复习策略1.某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,研究小组设计了下列实验方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。请回答:(1)步骤①②④用到的主要玻璃仪器是 。 (2)步骤③的实验现象是 。 (3)设计一个实验方案,验证步骤①中所加硫酸溶液已经过量: 。 答案 (1)玻璃棒、漏斗、烧杯 (2)溶液由浅绿色变为黄色 (3)取上层清液,继续加硫酸溶液,若无白色沉淀生成,则说明硫酸溶液
2、已经过量(答案合理即可)解析 (1)根据流程图可知,步骤①②④为过滤,用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒;(2)步骤③利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,实验现象为溶液颜色由浅绿色变为黄色;(3)步骤①发生反应:Ba2++SBaSO4↓,溶液中含有H+,因此不能检验H+的存在,因此需要检验S或Ba2+,操作是取上层清液,继续加入硫酸溶液,若无白色沉淀生成,则说明硫酸溶液已经过量或者取上层清液,加入BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,则说明硫酸溶液已经过量。2.重铬酸钾是一种重要的
3、化工原料,工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2等)制备,制备流程如图所示:已知:a.步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2b.2Cr+2H+Cr2+H2O下列说法正确的是( )A.步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B.步骤①中每生成44.8L(标准状况下)CO2共转移14mol电子C.步骤④若调节滤液2的pH使之变大,则有利于生成Cr2D.步骤⑤生成K2Cr2O7晶体,说明该温度下K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7答案 D 陶瓷容器中含有二氧化硅,Si
4、O2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,陶瓷容器会被腐蚀,故A错误;步骤①中2CO2~7e-,每生成44.8L(标准状况下)即2molCO2共转移7mol电子,故B错误;步骤④若调节滤液2的pH使之变大,2Cr+2H+Cr2+H2O反应的平衡左移,则不有利于生成Cr2,故C错误;溶液趋向于析出溶解度较小的晶体,步骤⑤生成K2Cr2O7晶体,说明该温度下K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7,故D正确。3.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在,钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面,锂混
5、杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为 。 (2)过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的反应的化学方程式为(产物中只有一种酸根) 。 在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从氧化还原反应和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因: 。 (3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式: 。
6、 (4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,请写出在过程Ⅳ中起的作用是 。 答案 (1)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑(2)4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO412CoSO4+Na2SO4+11H2O Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2,污染环境(3)2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑(4)调节pH,提供C,使Co2+沉淀为CoCO3解析 (1)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑。(2)Co3O4和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反
7、应生成CoSO4、Na2SO4和H2O,反应的化学方程式为4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO412CoSO4+Na2SO4+11H2O,所以加入Na2S2O3的作用是还原Co3+,HCl具有还原性,能被Co2O3·CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境,所以不用盐酸。(3)铝离子能与碳酸根离子互相促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳,水解的离子方程式为2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑。(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ中起的作用是:碳酸根离子能与铝离子互相促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳;碳酸钠溶液在过程Ⅳ中起的作用是调节pH,提供C,使Co2+沉淀为
8、CoCO3。4.氨基磺酸
