高一非金属元素及其化合物知识点复习

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1、课程名称：非金属元素及其化合物第一部分：阐明非金属元素化合物的有关实验，是高考命题的主要内容；以框图推断题考察非金属元素的单质及化合物的重要性质，是近几年高考命题的重要情势，也是高考元素化合物部份的难点所在，势必还是高考命题的热门问题。用有关理论解释无机非金属材料和中学教材中不常见的非金属元素相干物质的结构与性质，常出现于高考选择题中。要学会从大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息，答好选择题。对非金属元素知识的梳理，要以网络情势找出各知识点的内存联系。应用物资结构、元素周期律的有关理论找出相干物质的共性与异性及规律。

2、尽量加强理解，减少死纪硬背，把知识“盘熟”、“盘活”。要将几种重要的非金属元素化合物（如几种重要气体等）的性质融会到气体的制备、物资的鉴别、分离等实验原理中去，减少高考实验题中答题的盲目性。第二部分：知识网络建构一、氯气及其化合物1、相互转化关系2、氯水的成分和性质成分表现的性质反应实例Cl2①呈黄绿色②强氧化性③加成反应Cl2+Fe2+；Cl2+2I-；Cl2+H2SO3+H2O；Cl2+CH2=CH2→CH2Cl=CH2Cl。H+强酸性2H++CaCO3。滴入紫色石蕊试液先，后。HClO①弱酸性②强氧化性HClO+OH-ClO

3、-+H2O漂白、杀菌、消毒Cl-沉淀反应Cl-+Ag+AgCl↓16/16规律总结：几种漂白（脱色）剂的比较漂白剂HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白（脱色）原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附脱色品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先后褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定——3、氯气的制法A实验室制法：（1）反应原理：。说明：①此反应必须使用浓盐酸，并且必须加热；②若没有MnO2时可用代替，此时不须加热。另外KClO3、K2Cr2O7、PbO2等也可代替MnO2；③加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。（

4、2）发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型（固液加热制气）发生装置。（3）气体净化与干燥：净化C12用洗气（饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体并且抑制Cl2的溶解），除去混在C12中的HCl气体；用或干燥。（4）收集：法或排法。（5）气体的检验：用检验。（6）尾气处理：用吸收多余的Cl2，以防Cl2污染大气。B工业制法：电解饱和食盐水：4、卤族元素：（1）卤素及化合物的性质比较：氟氯溴碘单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点熔、沸点逐渐升高颜色色色色色密度密度逐渐增大X2与H2化合条件冷暗处点燃或光照

5、加热持续加热程度剧烈爆炸燃烧或爆炸缓慢化合同时分解X2与H2O反应2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO16/16化合程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小化合价只有-1价有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化学式无含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等强弱程度同一价态的酸，其酸性依次减弱卤化银颜色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黄）AgI（黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强（2）卤素元素的Cl2某些特性：①氟元素在化合物中化合价只有价

6、，正价，常温下氟气与水发生置换反应，生成HF并放出O2。②HF是弱酸，剧毒，但能腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4+2H2O，用塑料瓶保存。③溴是唯一的液态非金属。溴在常温下为色液体，极易挥发产生红棕色且有毒的溴蒸气，少量的液溴保存要用水封。④碘是色固体，易升华；使淀粉显色。⑤碘的氧化性较弱，它与变价金属（如铁）反应时生成低价化合物。⑥AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaX2中只有CaF2难溶。（3）卤素间的置换反应及X-离子的检验：置换反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I

7、-=I2+2Br-结论：氧化性：Cl2>Br2>I2；还原性：I->Br->Cl-X-离子的检验（4）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化溶剂溶质水苯汽油四氯化碳Br2黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2深黄→褐淡紫→紫红淡紫→紫红紫→深紫溶剂密度 比水轻比水轻比水重（5）卤素互化物与拟卤素16/16卤素互化物：不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。与水反应：IBr＋H2O。（思考：此反应是否为氧化还原反应？）非金属性弱的卤素显价。二、碳、硅及化合物的

8、联系网络1、相互转化关系2、硅的性质和制备：物理性质：①硅在自然界中只有态，没有态。其含量在地壳中居第位，是构成矿物和岩石的主要成分。②晶体硅为原子晶体。灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。化学性质：硅的化学性质不活泼