2020高中化学章化学反应速率和化学平衡第4节化学反应进行的方向综合训练含解析新人教版选.doc

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1、第4节化学反应进行的方向[综合训练]一、选择题1．下列说法正确的是(　　)A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现答案　C解析　同一物质：S(g)>S(l)>S(s)，A项错误。反应是否自发，是由熵变和焓变共同决定的，即ΔG＝ΔH－TΔS<0时，反应能自发进行，故自发反应的熵不一定增大，也可能减小，B项错误。过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件，C项正确，D项错误。2．下列自发反应可用焓判据来解释的是(　　)

2、A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56．7kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74．9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178．2kJ·mol－1答案　C解析　焓判据是指ΔH<0的反应一般是自发的。只有C项符合题意。3．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，ΔS<0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)A．低温下能自发进行B．高

3、温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行答案　D解析　因为ΔH>0，ΔS<0，故ΔH－TΔS>0，此反应在任何温度下都不能自发进行。　焓变与熵变对反应方向的共同影响(1)体系的自由能变化(符号为ΔG，ΔG＝ΔH－TΔS，单位为kJ·mol－1)综合考虑了焓变和熵变对体系的影响，可用于化学反应自发进行的方向的判断。(2)在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔG＝ΔH－TΔS<0的方向进行，直到达到平衡状态。-6-(3)过程的自发性只是一种趋势，只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率。4．化学反应方

4、向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关。实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定。若ΔH－TΔS<0，则反应能自发进行，否则不能自发进行。下列说法正确的是(　　)A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程只与焓变有关答案　A解析　ΔH－TΔS<0时反应能自发进行，所以在一定温度和压强下，焓变和熵变共同影响化学反应的方向，A项正确，B、C项错误；固体的溶解过程体系的混乱度增大，是熵增过程，D项错误。5

5、．下列反应在常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是(　　)A．HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)B．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O答案　C解析　A项，两种气体生成一种固体，熵减小，不能用熵判据解释，不符合题意；B项是吸热反应，不能用焓判据解释，不符合题意；C项，该反应是放热反应，生成物能量降低，能用焓判据解释，同时，固体与液体反应生成了气体，熵增加，也能用熵判据解释，符合题意；D项，N

6、H4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3，熵增加，能用熵判据解释，同时温度降低，是一个吸热反应，不能用焓判据解释，不符合题意。6．已知反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444．3kJ·mol－1，反应后熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，则对该反应的方向起决定作用的是(　　)A．焓变B．温度C．压强D．熵变答案　A解析　由于题给反应熵减小，TΔS一定小于0，该反应能自发进行，是因为其ΔH小于零，故起决定作用的是焓变，A项正确。7．下列有关说法正确的是(　　)A．SO2(g)＋H2O(g)===H2

7、SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g)===S(s)＋O2(g)　ΔH>0，ΔS<0，该反应能自发进行C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH<0，低温下能自发进行-6-D．某温度下SO2(g)＋O2(g)SO3(g)，K＝答案　C解析　反应由气体物质生成液体物质是熵值减小的反应，A项不正确；ΔH>0，ΔS<0，反应不能自发进行，B项不正确；C项中是一个ΔH<0，ΔS<0的反应，由ΔH－TΔS可知，反应在低温下能自发进行，C项正确；D项中K＝。8．下列内容与结论不对应的是(　　)选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)该过程的

8、ΔS>0B