第一节 物质的分类（2）导学案

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1、第一节物质的分类（2）导学案第二化学物质及其变化第一节物质的分类（2）学习目标：1理解胶体的概念，掌握Fe(H)3胶体的制备方法；2知道丁达尔效应是溶液、胶体、浊液三种分散系中的胶体所特有的性质；3了解胶体所具有的其他性质和胶体的应用。重点难点：Fe(H)3胶体的制备方法；胶体的丁达尔效应及其他性质知识梳理：一、胶体1概念：分散质的直径大小在之间的分散系。2Fe(H)3胶体的制备方法：用烧杯取一定量的蒸馏水，加热至；然后向水中加入1～2LFel3溶液。继续至溶液呈色，停止加热，所得液体就是Fe(H)3胶体。3胶体的提纯方法：渗析法。胶体粒子直径在1～100n之间，溶液的分

2、散质粒子直径小于1n。半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，因而可以用半透膜将胶体微粒与溶液的分子、离子分开。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯。精制胶体的操作称为渗析。练习：下列关于胶体的说法中正确的是A胶体外观不均匀B胶粒不能透过滤纸胶体一定是混合物D胶体一定是液体二、胶体的性质1胶体的丁达尔效应：用光束照射胶体时，在与光束的方向进行观察，可以看到，这条光亮的通路是由于对光线（光波偏离原方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，所以，利用丁达尔效应是区分与的一种常用物理方法。2胶体粒子的布朗运动：在胶体中，胶粒作不停地、无秩序地运

3、动。3胶体粒子的电泳：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。在的作用下，在分散剂里作定向移动，这种现象叫做。4胶体的介稳性：考察溶液、胶体和浊液三种分散系发现，是最稳定的，一般情况下溶质不会自动和溶剂分离；很不稳定，分散质将在重力作用下沉降下；的稳定性介于二者之间，在一定条下能稳定存在，这就是胶体的介稳性。（思考胶体具有介稳性的原因）胶体的聚沉：当向胶体中加入少量电解质（主要是盐）溶液时，其中的或能中和胶体粒子所带的电荷，从而使聚集成较大的颗粒，在重力的作用下形成沉淀析出，这个过程称为胶体的聚沉。如何使胶体发生聚沉，破坏胶体的稳定状态？要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒

4、表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。常用的方法有(1)加入电解质。例如：②豆浆里加盐卤(gl2•6H2)或石膏(aS4•2H2)溶液使之凝聚成豆腐；④在江河与海的交汇处形成的沙洲。(2)加入胶粒带相反电荷的胶体。例如：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。(3)加热。温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。例如：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，

5、蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。练习：1下列分散系能产生丁达尔效应的是A食盐水B酒精溶液D淀粉溶液EFel3溶液2区别胶体和溶液的最简单的方法是A观察外观B丁达尔效应布朗运动D加热3下列事实与胶体的性质无关的是A在豆浆中加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路DFel3溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，下列现象要破坏胶体介稳性的是A生产涂料B配制墨水明矾净水D在豆浆中加入盐卤做豆腐知能检测：1胶体最本质的特征是A丁达尔效应B可以通过滤纸布朗运动D分散

6、质颗粒的直径在1n～100n之间2用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是A氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B将氯化铁溶液滴入热水中，生产棕黄色液体即可将氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生产红褐色液体即可D将氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生产红褐色沉淀即可3关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀4土壤胶体带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相等的下列化肥时，肥效最差

7、的是A硫酸铵：(NH4)2S4B氯化铵：NH4l碳酸铵：(NH4)23D硝酸铵：NH4N3已知氢氧化铁胶体在电泳时，其胶粒向电负极移动；硅酸胶体在电泳时，其胶粒向电正极移动。现对某种胶体做电泳实验，发现它的胶粒向电负极移动，在这种胶体中加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是A①③B①④②③D③④6下列关于胶体的叙述错误的是A布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开B光线透过胶体时，能发生丁达尔效应用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D