下列说法正的是（）.doc

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1、1．下列说法正确的是(　　)A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大2．水煤气反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是(　　)A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持体积不变，将生成的H2及时移出容器3．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下

2、列叙述正确的是(　　)A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．该反应的正反应是吸热反应D．增大CO2浓度，平衡常数增大5．一

3、定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1molI2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)H2(g)＋I2(g)，则下列判断正确的是(　　)A．后一反应的平衡常数为1B．后一反应的平衡常数为0.5C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L－1D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5mol·L－16．已知密闭容器中存在平衡体系H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，欲使H

4、I浓度增大，可采取的措施是(　　)A．缩小体积B．升高温度C．减小压强D．加入催化剂7．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(　　)A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动8．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X、Y反应的化学方程式可表示为(　　)A．2X＋Y3

5、ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ9．I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，温度T与平衡时c(I)的关系如图。下列说法不正确的是(　　)A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．当反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)小10．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影响。下列说法正确的是(　　)A．图1研究的是温度、压强对平衡的

6、影响，横轴表示压强B．图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低C．图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动D．图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动11．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0(有关数据如下表所示)。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：容器甲乙容积(L)0.50.5反应放热(kJ)Q1Q2反应物起始量1molA1molB0.5molA0.5molB下列说法正确的是(　　)A．x＝1B．Q1＝2Q2C．根据题中信息无法计算a值D．保持其他条件不变，起始时向乙容器中充入0

7、.2molA、0.2molB、0.2molC，则此时v正>v逆12．向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＝－Q(Q＝197.74kJ/mol)，4min后达到平衡，这时c(X)＝0.2mol·L－1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是(　　)A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q变大B．用Z表示4min内的反应速率为0.2mol/(L·min)[来源:Zxxk.Com]C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)︰